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1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”湖南省衡阳市2017届高三化学第六次月考试题（实验班）注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第六次月考试卷，分两卷。其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡
2、一并交回。第I卷 选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB1L0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NAC2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物质的量浓度大于3 mol/L10.已知常温下在溶液中可发生如下两
3、个离子反应Ce4+Fe2+=Fe3+ Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是ASn2+和Ce3+ BSn2+和Fe2+ CCe3+和Sn2+ DFe2+和Ce3+11.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A若温度升高，混合气体的颜色变深B在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D反应达平衡后，向此容器中通入NO
4、2气体，则c(NO2)增大12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同13.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO42的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有
5、 A2种B3种 C4种 D5种14.下列反应中属于加成反应的是ACH4+Cl2CH3Cl+HCl BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D15.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀第II卷 非
6、选择题（共174分）26.（本题满分18分）我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为海水中Br含量为65mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32BrO3+Br+CO2（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴
7、的萃取剂的是（填序号）A乙醇B四氯化碳C裂化汽油 D苯（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水m3（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：27.（本题满分18分）工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）请回答下列问题（1）装置中NO在酸性条件下生成NO2的离子方程式（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液
8、pH的关系如图1所示图1图2下列说法正确的是（填标号）ApH=7时，溶液中c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）B由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2107C为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在45为宜DpH=9时的溶液中c（OH）=c（H+）+c（HSO4）+c（H2SO4）若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为取装置中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是（3）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示图中
9、A为电源的（填“正”或“负”）极右侧反应室中发生的主要电极反应式为（4）已知进人装置的溶液中NO2的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为L28.（本题满分22分）乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100开始升华，157时开始分解（1）探究草酸的酸性已知：25H2C2O4的电离常数K1=5.410-2，K2=5.410-5；H2CO3的电离常数K1=4.510-7，K2=4.710-11则下列化学方程式正确的是（填选项序号，下同）AH2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-BHC2O
10、4-+CO32-=HCO3-+C2O42-CH2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3-DC2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-向1L0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/L NaOH溶液混合溶液中c（H+）c（OH），下列说法中正确的是Ac（H2C2O4）c（HC2O4-）Bc（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH）Cc（OH）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）Dc（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2
11、O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O）高锰酸钾溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定至终点时的实验现象是：下列操作可能使测量结果偏高的是；A盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读数时滴定前仰视，滴定后俯视D
12、锥形瓶中残留少量水计算样品中Na2C2O4的纯度衡阳八中2017届高三实验班第六次月考理科综合参考答案题号910答案BA题号1112131415答案CCABB26.（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；（4）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42；（5）BD；（6）2.0104；（7）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO4227.（1）NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2+2H+；（2）ABC；3SO2+5OH=2SO32+HSO3+2H2O；酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；（3）正；2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；（4）448028.（1）B；B；（2）酸式；无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；B；67%新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困
