《八年级科学上册 1_5 物质的溶解（第4课时）教学设计 （新版）浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《八年级科学上册 1_5 物质的溶解（第4课时）教学设计 （新版）浙教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫” 物质的溶解（第4课时）【教学目标】知识与技能：加深理解溶液中溶质质量分数的涵义。会进行溶液中溶质质量分数的计算。知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系，会进行一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。学会配制一定溶质质量分数的溶液和方法。了解溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。过程与方法：精选例题与习题，并通过实验操作，强化学生对知识的掌握，通过分步讲解，培养学生分析问题的能力和
2、解题能力情感、态度与价值观目标：培养学生认真审题的意识，提高学生实事求是，一丝不苟的科学态度。【教学重点、难点】教学重点：溶液中溶质质量的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。教学难点： 饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度之间的关系及有关计算；浓溶液稀释的计算。【教学准备】多媒体、天平、砝码、量筒、玻璃棒、烧杯、氯化钠【设计说明】有关溶质的质量分数的计算的4种类型，其中溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，采用分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，并精选了几道习题加以巩固。【教学过程】一、设置情境，引入新课提问：溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。什么叫溶质的质量分数
3、？学生：溶质的质量与溶液的质量之比。提问：计算公式怎样？学生：溶液中溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量溶质的质量/（溶质的质量溶剂的质量） 推导公式：m质=m液a% ，m液= m质/ a%今天我们来学习溶液中溶质质量的计算。二、新课教学有关质量分数的计算：1. 已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数例1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？分析：已知溶液质量和溶质质量根据公式能解。解：溶液中溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量100% 2.8g/20g100% 14%答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%.2.溶解度与此温度
4、下饱和溶液中溶质的质量分数的计算例2：20时，食盐的溶解度为36克，求(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?(2)能否配制出20溶质质量分数为30的食盐水?分析：已知20时，食盐的溶解度为36克，即20时，36克食盐溶质溶解在100克溶剂中成为饱和溶液，相当于已知溶质质量，溶剂质量求溶质的质量分数。解（1）溶液中溶质的质量分数溶质的质量/（溶质的质量溶剂的质量）100% 36g/(36g+100g) 100% 26.5% (2)20时，食盐饱和溶液最大质量分数是26.5%，所以不能配制出30的食盐水。计算后请学生来完成溶解度与溶质的质量分数的比较表溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度 溶
5、质质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件与温度有关；必须是饱和溶液；溶剂量是100克。与温度无关；不一定是饱和溶液单位一般是：克用%表示，即是个比值，没有单位公式溶质的质量：溶剂的质量=S：100克溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量 100%联系：一定温度下的饱和溶液中： 100%3.计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例3:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?分析：已知溶液质量和溶质的质量分数来求溶质和溶剂的质量。解：溶质的质量50克10%5克水的质量50克5克45克4.溶液稀释或浓缩的计算 对于溶液的稀释
6、或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。即：浓溶液质量a1%=稀溶液质量a2%注意：溶液的质量是可以相加减的，但体积不能相加减。溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。m溶液V例4：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液,得到20%溶液多少克?解：设稀释后溶液质量为m，根据浓溶液质量a1%=稀溶液质量a2%，可以列出下式： 50g 98%m 20% 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 m245g答：得到20%溶液245克。例
7、5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20)密度1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数110203040506070809098分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求得最终答案，同时，要注意应用公式m溶液V。分别计算下列各小题（1）稀硫酸溶液的质量查表，1=1.07 g/cm3 ，所以 m液11V1=1.07 g/cm3 1000 cm3 =1070 g（2）稀硫酸中溶质硫酸的质量m质1 = m液 1 a1% =1
8、070 g 10%=107 g（3）浓硫酸中溶质硫酸的质量溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。所以m质2= m质1=107 g（4）浓硫酸溶液的质量m液2 = m质2 / a2% = 107 g / 98% = 109.2 g（5）浓硫酸的体积V2= m液2/2= 109.2 g / 1.84 g/cm3 = 59.3 cm3综合一步列式：1000cm31.07g/cm310%V1.84g/cm398% V= 59.3cm3溶液的配制活动：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克一定质量分数的溶液的配制步骤：计算。计算溶质和溶剂的质量或体积称量。用天平称固体溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积溶
9、解。将溶质倒入烧杯中，倒入溶剂，用玻璃棒搅拌溶解。三、课堂小结1.溶质的质量分数。溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量 100%2.溶质的质量分数与溶解度之间的关系3.一定质量分数的溶液的配制4.溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。四、课堂练习1.在一定温度时，食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克，计算该溶液溶质的质量分数是多少？2.实验室需要配制10 %的盐酸500克，需要38 %盐酸多少毫升（38 %盐酸的密度是1.19g/cm3，）如何配制？五、板书设计1.溶
10、质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量 100%推导公式：m质=m液a% ，m液= m质/ a%2.溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 一定温度下的饱和溶液中， 3.浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算：溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。4.一定质量分数的溶液的配制：计算；称量；溶解。课后反思这是一节比较典型的有关科学计算题教学的课例。计算的技能的学习与培养，需要学生广泛参与。通过上一课学习，发现学生对溶质的质量分数的计算表达式以及推导式的简单记忆容易，但灵活运用能力较差，分析问题解决问题的能力不强。在课堂上让学生分析题意，找准已知量。其中溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，采用分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，再综合起来一步列式计算，这样有利于学生理解。本堂课基本完成预期目标。溶质的质量分数的计算由于内容多，综合性强，学生有难度。特别是有浓溶液配制稀溶液求体积，学生感到很难理解，觉得无从下手。新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困
