《八年级科学上册 1_5 物质的溶解教案 （新版）浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《八年级科学上册 1_5 物质的溶解教案 （新版）浙教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课题：1.5物质的溶解教学目标：区别饱和溶液和不饱和溶液重点难点：饱和溶液和不饱和溶液的区别教学课时：4课时教学过程：一、饱和溶液和不饱和溶液1、 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。思考
2、、讨论：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。思考、讨论：那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，怎样转化？实验：取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：改变条件实验操作出现的现象结论加溶质蒸发溶剂降低温度3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。思考：饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？实验：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石
3、灰。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。引入：从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？实验室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。过渡：不同溶质在水中的溶解能力不一样，如何定量地判断溶质的溶解能力？二、溶解度（一）用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质
4、量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强练习：指出下列各句的含义及判断是非：1、20，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示 。 2、20时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20时食盐的溶解度是10克。3、在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是244、在20时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是395、在20时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克6、在30时，50克水里
5、最多溶解20克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度（二）、溶解度曲线（P33图）：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。1、曲线上各点：表示该物质在不同温度下的溶解度。曲线：表示溶质的溶解度受温度变化而变化的情况。曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。读图回答：1、大多数固体的溶解度与温度的关是随温度的升高而增大；2、温度对溶解度影响最大的物质是硝酸钾,影响最小的物质是氯化钠；3、极少数固体的溶解度（如 ）随温度的升高而 。根据以上溶解度曲线回答 ：1、 时硝酸钠的溶解度为80克；2、10 时硝酸铵的溶解度为 ；3、 时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等，为 克。4、20
6、 时硝酸钠 、氯化铵、氯化钠 硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列为 。5、10 时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为 溶液（填“饱和或不饱和”）；温度升高到20 ，所得溶液为 溶液。2、溶解度曲线的意义：1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大。有的影响很大（曲线较陡）。如：硝酸钾。有的影响很小（曲线平缓）。如：氯化钠。2、极少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如：熟石灰。3、曲线上的点：表示某温度下溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。4、曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。5、曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。6、曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等。7
7、、利用溶解度曲线可以比较某物质在不同温度下的溶解度。8、利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时的溶解度。巩固练习：1.某温度下，把10克氯酸钾入50克的水中，结果发现还有6克氯酸钾没有溶解，求该温度下氯酸钾的溶解度。2.如下左图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 在t 3时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ 。 在t 1时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。在 _时，B和C的溶解度相等（三）物质的溶解性等级：20时的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只
8、是溶解度很小，一般忽略不计而已。例1:0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?该物质属于溶解性哪个等级？提问：食盐在水中溶解快慢的影响因素有哪些？温度高低、是否搅拌、食盐颗粒的大小探究：影响固体溶解度大小的因素一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测1：溶解度可能与 温度 有关猜测2：溶解度可能与 压强 有关猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关猜测4：溶解度可能与 溶质 有关三、设计实验进行检验：（方案1）在室温下配制硝酸硝酸钾的饱和溶液。给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，观察此时硝酸钾是否溶解了？一直加到硝酸钾不
9、能再溶解为止。想一想：为什么加热后硝酸钾还能继续溶解？将此时的饱和溶液冷却至室温，你观察到什么现象？是否有大量的硝酸钾固体析出？想一想：为什么会有硝酸钾固体析出的？得出结论：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。方案2（控制变量法）目 的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同，溶质、溶剂一样实验方案(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验数据M克，N克，P克，100克结 论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）三、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%讲解P33例题四.溶液的配制（P34）-略附：体积分数（P35）新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困
