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1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。陕西省宝鸡市渭滨区2016-2017学年高二化学下学期期中试题一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（） A.B.C.D.2.已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应据此，下列判断或说法中正确的是（） A.在相同条件下，红磷比白磷稳定B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C.红磷和白磷的结构相同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3.对于A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（） A.v
2、（AB3）=0.5mol/（Lmin）B.v（B2）=0.6mol/（Lmin） C.v（A2）=0.4mol/（Lmin）D.无法判断4.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已达到平衡状态（） A.混合气体的压强B.混合气体的密度 C.各气体的物质的量D.气体的总物质的量5.下列说法中正确的是（） A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现6.某密闭容器中发生如下反应：X（g）
3、+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（） A.t5时增大了压强B.t3时降低了温度 C.t2时加入了催化剂D.t4t5时间内转化率一定最低7.下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（） A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=-184.6kJ/mol B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=-802.3kJ/mol C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/mol D.CO（g）+O2（g）=
4、CO2（g）；H=-283kJ/mol8.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=-Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（） A.无法比较B.Q1Q2C.Q1=Q2D.Q1Q29.可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（） 单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A
5、.B.C.D.10.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（） 物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.改变温度可以改变此反应的平衡常数 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为160011.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（） A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D.从平衡常数K的大小不能推断
6、一个反应进行的程度12.反应2A（g）+B（g）2C（g）H0下列反应条件有利于生成C的是（） A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） A.适当增加C的量B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，升高温度D.压强不变充入N2使容
7、器体积增大15.一定量的锌粉和6molL-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（） CuO铜粉铁粉浓盐酸 A.B.C.D.16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（） A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls） B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g） D.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%二、简答题(本大题共1小题，共8分)17.化学反应过程中发生物质变化的同时，
8、常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等 （1）下列H表示物质燃烧热的是 _ ；表示物质中和热的是 _ （填序号） A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 BC（s）+O2（g）CO（g）H2 CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3 DC（s）+O2（g）CO2（g）H4 EC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H5 FNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H6 G2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O
9、（l）H7 HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H8 （2）已知下列反应的焓变 CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=-870.3kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变H= _ kJ/mol （3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式 _ 三、实验题(本大题共1小
10、题，共16分)18.化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究 探究化学反应中的能量变化通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低 （1）Ba（OH）28H2O跟NH4Cl反应的化学方程式： _ （2）从反应热的角度分析，该反应属于 _ （填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于 _ （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于 _ 反应 测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示） （1）图中尚缺少的一种仪器是 _ （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 _ a上下运动b左右运动 c顺时针运动d逆时针运动 （3）写出反应
11、的热化学方程式为 _ （中和热为57.3kJmol-1） （4）该同学每次分别取0.50molL-150mLNaOH溶液和0.50molL-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热H=-53.5kJmol-1，与57.3kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 _ （填字母） a实验装置保温、隔热效果差 b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度四、简答题(本大题共1小题，共8分)19.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视目前工
12、业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示： （1）上述反应平衡常数K的表达式为 _ ，温度降低，平衡常数K _ （填“增大”、“不变”或“减小”） （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）= _ t/min0251015n（CO2）/mol10.750.50.250.25（3） 下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _ （填写序号字母） A
13、及时分离出CH3OH气体B适当升高温度 C保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2D选择高效催化剂五、计算题(本大题共1小题，共6分)20.汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）已知298K、101kPa下，该反应H=-113.0kJ/mol，S=-143.5J/molK，通过计算判断该反应的能否自发发生？六、简答题(本大题共1小题，共14分)21.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L （1）求该反应的平衡常数 （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时，各物质的浓度答案【答案】 1.A2.A3.C4.C5.C6.C7.D8.B9.B10.C11.C12.C13.B14.A15.C16.D17.DE；FH；-202.5KJ/mol；H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8KJ/mol 18.Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3H2O；吸热；非氧化还原；复分解；温度计；a；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3KJ/mol；acd 19.；增大；0.05mol/（Lmin）；
