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1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。陕西省延安市黄陵县2016-2017学年高二化学4月月考试题（普通班） （满分：100分 考试时间：80分钟）第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）。1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量2932下列有关化学用语表示正确的是()ACO2的比例模型：B氢氧根离子的电子式： C氯原子
2、的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U3短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A中子数、质子数B质量数、核电荷数C最高正化合价数、负化合价数D核外电子数、其阳离子核外电子数4在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()AN层 BM层CL层 DK层5元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物
3、的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6、在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则7、下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是() AX原子和Y原子最外层都只有一个电子 BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子8、某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点： 周期系的形成是由原子的结构决定的； 元素周期系中IA族元素统称为碱
4、金属元素； 每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束； 元素周期系的每一周期元素的种类均相等； 基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期； 周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是() A B C D9、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是() AR的氧化物都能溶于水 BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 CR都是非金属元素 DR的氧化物都能与NaOH溶液反应10、下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A3p能级有一个空
5、轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子11、下列叙述中正确的是() A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋
6、状态必然相反12、闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22 B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D钛元素是d区的过渡元素13、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中正确的是() A原子的价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素 B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素 C原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一
7、定位于BB族 D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素14、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是() A镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C钠元素离子半径比铝离子半径大 D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2 15、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电
8、子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大16、下列说法不正确的是（）AA元素的电负性从上到下逐渐减小，A元素的第一电离能从上到下逐渐减小B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道DNaH的存在能支持可将氢元素放在A的观点17、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl18、根据对角线规则，下列物质的性质不具有相似性的是（ ） A、硼和硅 B、锂和镁 C、铍和铝 D、铜和金
9、19、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A、Fe B、Mg C、P D、La20、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A、x的原子半径大于y的原子半径 B、x的电负性小于y的电负性C、x 的氧化性大于y的氧化性 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能21、电子构型为Ar 3d74s2的元素是（ ） A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素22、下列能级轨道数为3的是（ ）A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级23、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A、碱性：NaOH M
10、g(OH)2 Al(OH)3 B、第一电离能：Na Mg Mg Al D、还原性：Na Mg Al24、某元素价电子构型3d54S2，是该元素是（ ）A、Fe B、Co C、 Mn D、Ni25、下列元素中基态原子的第一电离能最大的（ ）A、B B、C C、N D、O26、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)27、某元素原子价电子构型3d64s2，其应在（ ）A、第四周期A族
11、 B、第四周期VIII族 C、第四周期VIA族 D、第四周期B族 28、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A、15 B、33 C、35 D、5129.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强30甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有() ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、B
12、r、Cl DCl、I、Br 第卷 (非选择题 共40分)二、必答题(共3小题，共40分)31、填空(每空1分，共22分)（1）、某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子排布式为 ，属 区元素。（2）、3d轨道半充满的元素分别为（填元素符号）_，_。（3）、铜原子简化电子排布式为_ ，属于第 周期，第 族。（4）、第四周期第六个元素的价电子排布式为是 。（5）、某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第 周期，最高正化合价为 ，元素符号是 。（6）、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 。（7）、24号元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。（8）、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式 ，其价层电子排布为 ，其所在主族的价电子层通式
