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1、第十章 化学实验,必考内容,第二课时 物质的检验、分离和提纯,考 纲 解 读,1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离。 将混合物中的各组分_开来，获得几种_的过程。 (2)物质的提纯。 将混合物中的杂质除去而得到_的过程，又叫混合物的净化或_。,考点一 物质的分离和提纯,分离,纯净物,纯净物,除杂,2物质分离提纯的常用物理方法,直接向漏斗中注入蒸馏水，浸没沉,固体和液体,滤纸,漏斗边缘,滤纸边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,淀，等水流完后，再重复操作2次3次,固体和液体,液体飞溅,只剩少量液体,溶解度,大,互不相溶,不反应,下口,上口,沸点,支管口,碎瓷片,下口进上口出,浓盐溶液,长,短,粗
2、,细,3.物质分离提纯常用的化学方法,(1)粗盐中不溶性杂质除去过程中有两处用到玻璃棒。( ) (2)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体。( ) (3)从碘水中提取I2，用酒精作萃取剂。( ) (4)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中( ),(5)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。( ) (6)MnO2中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。( ) (7)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。( ) (8)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。( ) (9)FeCl3溶液中混有FeCl2，可加入双氧水除去。( ),C,解析 铜与氧气反应生成氧化铜，但在加
3、热的条件下氧化铜又与CO反应生成二氧化碳和铜，达不到除杂的目的，A错误；酸性高锰酸钾溶液氧化的是SO2，不能除去CO2，B错误；双氧水能把Fe2氧化为Fe3，可以除杂，C正确；氢氧化钠会溶解二氧化硅，应该用盐酸或硫酸除杂，D错误。,C,解析 FeCl3溶液加热蒸干容易发生大量的水解，生成氢氧化铁杂质，故A错误；单质铜和CuO均能和硝酸反应，故不能用硝酸除去杂质氧化铜，B错误；NaNO3可溶于水，而BaSO4难溶于水，所以用溶解过滤的方法分离，C正确；除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4应该用Ba(OH)2，可以不带入杂质，D错误。,方法技巧 ,C,解析 将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，A错
4、误；过滤时需用玻璃棒进行引流，B错误；在萃取中用到的仪器是分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，C正确；蒸馏时温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。,A,解析 左边试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与CO2反应，而CO不反应，右边试剂瓶用于干燥CO，故导气管均长进短出，先打开a.关闭b，用一个球胆收集CO后关闭a，打开b，再滴入酸，赶出CO2，再用另一个球胆收集CO2，A正确；NaCl溶于水，蒸发时不能利用坩埚加热，应选蒸发皿，B错误；NO的密度比CO2的密度小，收集时导气管应短进长出，C错误；氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，D错误。,A,解析 BaCl2H2S
5、O4=2HClBaSO4，引入了新的杂质HCl，A错误；二氧化硫能够被酸性离锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，再将气体通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳，B正确；二氧化硅不溶于盐酸，而氧化铝能够溶于盐酸，C正确；乙酸与氧化钙反应生成醋酸钙，再通过蒸馏可以得到纯净的乙醇，D正确。,B,解析 碳酸氢钠受热分解，故利用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，A正确；NaCl溶解度随温度变化不大，KNO3溶解度随温度改变变化较大，除去NaCl中少量KNO3应使用的方法是蒸发结晶(但须剩余较多溶液时停止加热)，然后过滤，B错误；除去CO2中的HCl气体选择饱和NaHCO3溶液能降
6、低CO2的溶解度，C正确；除去C2H5Br中的Br2选择Na2SO3是利用Br2的氧化性，D正确。,考点二 物质的检验,1物质检验的基本步骤 (1)对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等。 (2)取样做准备：一般是取少量(或适量)进行检验，如当试样为固体时，应选取少量配成溶液，注意观察试样是否溶解及溶解过程中有无气体产生等。 (3)检验：在检验已配好的溶液中是否含某种离子时，每次均取少量溶液进行检验，不能将试剂直接加到全部待测定溶液中。,3常见离子的检验 (1)阳离子的检验,黄,紫,蓝色钴玻璃,白,不,白,溶,白,红褐,血红,红褐,血红,紫,蓝色,白色,白色沉淀,白色,变蓝,(2)阴离子
7、的检验,白,不溶,浅黄,不溶,橙红,黄,不溶,紫红,蓝,白,沉淀,溶解,褪色,沉淀,溶解,浑浊,浑浊,蓝,红,红棕,白,生成白色沉淀,溶解,4.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验,(2)酸性气体的检验,(3)碱性气体的检验(NH3),(4)强氧化性气体的检验,(5)NO的检验无色气体，打开瓶口与空气接触，气体立即变为_。,红棕色,5有机物的检验,(1)能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)不溶于水也不溶于酸的盐的
8、酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。,A,解析 氯水中的Cl2和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫红色，所以滴加氯水和四氯化碳后，下层溶液显紫红色说明原溶液中有碘离子，A正确；若溶液中含有亚硫酸根离子，先滴加稀硝酸，把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，然后滴加氯化钡溶液，也会有白色沉淀生成，因此不能说明原溶液中有硫酸根离子，AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，溶液中有Ag时加BaCl2溶液也生成白色沉淀；B错误；Na的黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错误。,D,D,B,D,解析 浓盐酸与二氧化锰制备氯气需
9、要加热，此装置无加热装置无法剌得氯气，A错误；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B错误；二氧化碳与BaCl2，溶液不反应，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D正确。,B,解析 甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为二氧化硫；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是二氧化硫，还可能是氯化氢等；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是二氧化硫；丁
10、同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是二氧化硫，被溴氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀，所以答案选B。,无色溶液中溶质的检验程序,总结提升,1鉴别与鉴定 (1)鉴别对两种或两种以上的物质进行定性辨别 方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质。 (2)鉴定对于一种物质的定性检验 方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成元素，鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。,考点三 物质的鉴别,2物质鉴别的方法,(2016高考全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
11、取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。,解析 A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加水均溶解，D项错误。,C,A,解析 根据被鉴别的物质的物理、化学性质判断所
12、选鉴别试剂是否正确。甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，A项不合理；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鉴别二者，B项合理；乙酸与Na2CO3溶液反应产生气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，二者混合后分层，C项合理；乙醛与新制的氢氧化铜加热时产生红色沉淀，而乙醇无此现象，因此D项也合理。,D,解析 NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，依据互滴法可鉴别HCl和Na2CO3，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液需
13、再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别出NaBr和KCl，选项C不符合题意；淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。,A,解析 将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无沉淀，后来产生白色沉淀，反之，将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先沉淀，后溶解，故可鉴别；Ca(HCO3)2与NaOH反应生成白色沉淀，不能鉴别；将NaAlO2溶液滴入HCl中
14、，开始无沉淀，后产生大量白色沉淀，反之，将HCl滴入NaAlO2溶液中，先沉淀，后溶解，可以鉴别；Al2(SO4)3与NH3H2O反应生成白色沉淀，不能鉴别；将AgNO3溶液滴入氨水中，开始无沉淀，后产生白色沉淀，反之，将氨水滴入AgNO3溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，可以鉴别。,B,解析 汽油和四氯化碳均不溶解于水，但汽油密度比水小，四氯化碳密度比水大，甘油能与水混溶，溶液不分层，可用水鉴别；葡萄糖、蔗糖和纯碱均溶解于水得到无色溶液，不可以用水鉴别；溴蒸气和二氧化氮均为红棕色，但溶解于水后，溴水为橙色，而NO2溶解于水后得到的是无色的硝酸溶液，可用水鉴别；碘和高锰酸钾都可以溶解于水，碘水为黄
15、色，高锰酸钾溶液为紫色，可用水鉴别。,4下列是某同学设计的物质鉴别方案： 用浓NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液 用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液 用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体 用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液 用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液,B,解析 中现象分别为产生刺激性气味气体、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀不溶解、无明显现象。中现象分别为先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气味气体放出和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。中NH4Cl与NH4NO3不能鉴别。中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。,物质鉴别的一般类型和方法,总结提升,复 习 练 案,
