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1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。蚌埠市2017届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合化学说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Cu64 Pb2077.下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是实验现象结论A最后试管中出现白色沉淀有机物中含有氯原子B酸性高锰酸钾溶液褪色浓硫酸有吸水性C最后一滴标准液使酚酞由无色变为浅红色，且30s内不褪色滴定达到终点DNa
2、2SiO3溶液变浑浊非金属性ClCSi8.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A标准状况下5.6L CH4含有的共用电子对数目为NAB25时，pH1的硫酸溶液中含有H的数目为0.1NAC常温下，23g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为1.5NAD将0.5mol NH4NO
3、3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4数目为0.5NACHCHCH310.下列关于 的说法不正确的是A分子式为C9H10B该有机物的一氯代物有5种C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D所有碳原子不可能在同一平面上放电充电11.科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为：V2O3xLi Li4V2O3，下列说法正确的是A放电时正极上的电极反应为：LieLiB该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过D充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O312.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为
4、金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是AY、Z、W的简单离子半径ZWYB工业上制取Y可用电解YW3制得CXW2中各原子均达到8电子结构DZ、W的氧化物对应水化物的酸性ZW13.下列说法正确的是A在0.1molL1 Ca(ClO)2溶液中K、Na、I、Cl可以大量共存B氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2OC等体积和等物质的量浓度的CH3COONH4和NH3H2O混合液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)=c(NH4)c(NH3H2O)D常温下，浓度均为0.1molL1的CH3CO
5、OH、CH3COONa混合溶液显酸性，则： c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)亚硫酸钠a浓硫酸Na2SO3溶液ABC26.(14分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以NaHSO3、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：利用装置A制备SO2。步骤2：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入一定量NaHSO3和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞， 缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤3：将装置B中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在
6、80 90下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)仪器a名称是 。检查A装置气密性良好的方法是 。(2)写出A中发生反应的化学方程式 。(3)装置C的作用是 。(4)步骤3中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。 冷凝管的作用是 。(5)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩 的原因是 。27.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Ph还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：铅浮渣浸出15%硝酸
7、浸出液浸出渣复分解40%硫酸滤渣母液洗涤PbSO4已知浸出渣主要成分是银(含少量铅)。下表是25时某些盐的浓度积常数：化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.91051.21051.6108(1)实验室用98%的硫酸来配制40%的硫酸溶液，能用到的玻璃仪器有(填标号)。 a容量瓶 b锥形瓶 c烧杯 d胶头滴管 e量筒(2)铅浮渣在浸出前需要先粉碎，其目的是 。(3)滤渣的主要成份是PbSO4，而不是CaSO4，原因是； ； 母液可循环利用于步骤，其溶质主要是 (填一种物质化学式)。(4)粗PbSO4产品含有的杂质需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。请设计实验方案
8、证明其中的杂质已经除尽 。(5)步骤有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2，写出Pb参加反应的离子方程式 。(6)已知PbO2有强氧化性，能与浓盐酸反应生成Cl2。现有23.9g PbO2与足量的浓盐酸反应生成的 Cl2在标准状况下的体积为 。28.(14分)汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：NO(g)O2(g) NO2(g) H(1)上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式(其反应的 焓变H2用含H、H1的式子来表示)： 2NO(g) N2O2(g) H10 (2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2
9、，发生2NOO2 2NO2，测得NO2的浓度随 时间的变化曲线如下图所示，前10秒内的O2的平均生成速率为 molL1s1，该 条件下反应的化学平衡常数数值为 。NO2浓度(mol/L)0.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.04505101520253035404550时间(s)电源电极电极NOxO2(3)在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，该反应达到化学平衡状 态的标志是 a2v正(NO)v逆(O2) b混合气体的平均相对分子质量保持不变 cc(NO):c(O2):c(NO2)2:1:2 d混合气体
10、的密度保持不变 e混合气体的压强保持不变 f混合气体的颜色保持不变(4)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的两步反应中，反应的反应是一个快反应，而反应是一个慢 反应。反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可 能的原因 (反应使用催化剂)。(5)若题(2)中反应体系使用了催化剂，请在题(2)的图中画 出该反应体系反应进程可能的曲线。(6)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思 路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去， 如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件 下可自由传导O2，如NOx为NO则电解池阴极反应为 。35.【化学物
11、质结构与性质】(15分)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：H2OHOBFHFF熔化(279.2K)结晶H3OHOBFFFCuCl(1)基态氟原子核外电子的运动状态有 种。(2)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。 a共价键 b离子键 c配位键 d氢键 e金属键 f范德华力 R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。 已知：含Fe2的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3Fe(CN)5(NH3)。(3)组成该配合物的各元素的电负性由大到小的顺序是 。(4)1mol配合物K3Fe(CN)5(NH3)中含键的数目为 。(5)KF晶体的熔点比KCl的熔点高的原因 。(6)铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的 棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为
