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1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。云南省曲靖市2017届高三化学第七次月考试题7.下列“诗”“情”“话”意，分析不正确的是A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”发生了变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期。”中“玉”的主要成分是三氧化二铝，该句诗表明玉在高温条件下也难以分解D.“绿蚁新酿酒，红泥小火炉”，“新酿酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了化学变化8.设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是A.常温下，Na2O2与H2O反应生成1mo
2、lO2时，转移的电子数是4NAB.标准状况下，11.2L甲醇所含的氢原子数等于2NAC.标准状况下，2.24L氨气溶于水中达到饱和，可得到一水合氨分子的数目是0.1NAD.1L 1mol/L CuCl2溶液这含有的氯离子数为2NA9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.(NH4)3Fe(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应：Fe3+ +2OH-=Fe(OH)3C.澄清石灰水这加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =CaCO3+ H2O+
3、CO32-D.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O10.现在污水治理越来越引起人们的重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图1所示。下列说法正确的是A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B.A极的电极反应式为C.当外电路中有0.2mole转移时，正极消耗的H+的个数为0.2NAD.B为电池的正极，发生还原反应11.已知A、B、C、D是短周期这原子叙述依次增大的四种主族元素。A的单质在常温下呈气态，B原子的最外层电子数是其电子层数的2被，C在同周期的主族元素这原子半径最大，元素D的地壳中含量
4、最多的金属元素。下列说法正确的是A.A的氧化物中只可能含有极性共价键B.C离子的半径大于D离子的半径C.A、B只能形成一种原子个数比为1：1的化合物D.含D元素的盐溶液只能显碱性12.下列除去物质中所含的少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂浓提纯方法A.BaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤B.CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C.乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D.蛋白质蔗糖(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤13.下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是选项A.B.C.D.实验装置实验设计收集干燥的氯气测定双氧水的质量分数探究碳酸的酸性强于苯酚探究SO2的氧化性和漂白性2
5、6.（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)H1574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2同一条件下，若2molCH4还原NO2至N2，生成气态水和二氧化碳。整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H0。若反应在5L
6、的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。ACH4的转化率等于CO的产率B混合气体的密度保持不变C速率：2v（CO）=v（H2）D固体的总质量保持不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图14所示，当压强由P1升高到P2时，平衡常数KAKB（填“”、“c(Na+)c(H+)c(OH-)向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)/c(HCOO-)的数值 （填“增大”“减小”或“不变”）。27.（15分）钠及其化合物具有广泛的
7、用途。（1）工业上制备碳酸钠的化学方程式为 。（2）用Na2CO3熔融作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图15所示，正极的电极反应式为 。(3)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述盐溶液的阴离子中，结合H能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01 molL1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是(填序号)。aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。常温下，当100 mL
8、2molL1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。常温下，已知KspCu(OH)2=210-20, KspFe(OH)2=1.310-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为 。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液， （填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）28.（14分）三草酸和铁（）酸钾晶体（K3Fe(C2O4)33H2O）有很重要的用途。可用如图16所示流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)
9、要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是_(按前后顺序填)a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步
10、骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+(2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、_、定容、摇匀(3)步骤2中，加入锌粉的目的是_(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：_(5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3Fe(C2O4)3)在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体研究固体
11、产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3写出该分解反应的化学方程式_35.化学选修3：物质结构与性质（15分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：（1）F的基态原了价电子排布式为 。（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是A分子中
12、都含有键和键B中心原子都sp杂化C都是含极性键和非极性键的非极性分子D互为等电子体EB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）F2+能与BD分子形成F(BD)42+，其原因是BD分子中含有。（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图23所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为gcm3。36.化学选修5：有机化学基础（15分）双安妥明的结构简式为，可用于降低血液中的胆固醇，该物
13、质合成线路如图224所示：已知：.C为气体，在标准状况下的密度2.5g/L，且核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积之比为3:1.I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。. . 试回答下列问题：(1) 写出双安妥明的分子式_。(2) C的结构简式为_；H的结构简式为_。(3) 反应DE的反应条件是_，反应IJ的类型是_。(4) 反应“H+K双安妥明”的化学方程式为_。(5) M与H的元素组成相同，相对分子质量比H少14，则同时符合下列条件的M的结构共有_种。既可发生银镜反应又可发生水解；能与与FeCl3溶液发生显色反应；是苯的二元取代物； 参照上述流程，以丙烯为原料，选用必要的无机试剂合成乳酸（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）7-13CDCBBAC
