《高三化学模拟试卷9》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学模拟试卷9（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷9本试卷分值100分，考试时间100分钟 第卷 选择题一 选择题（每题只有一个选项，每小题3分，共42分）1下列说法不正确的是（）A升温、水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动B将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，标明乙醇已被铜氧化为乙醛C我国古化文献本草经集注记载区分硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起
2、，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识D在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温下，0.1molL1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5103NAC常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个D同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA3酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，
3、列关于酚酞的说法正确的是（）A酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B酚酞的分子式为C19H12O4C1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色4下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱5近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，
4、其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂6X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z三种元素形成化合物乙下列说法不正确的是（）A气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸BW元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C化合物乙中一定只有
5、共价键DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM725时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgC（M2+）与溶液PH的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu（OH）2KspFe（OH）2下列说法正确的是（）Ab线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且KspFe（OH）2=1015.1B当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中C（Fe2+）：C（Cu2+）=1：104.6C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO8东汉周易参同契中记载
6、：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气则胡粉的主要成分为（）APbCO3B2PbCO3Pb（OH）2CPb（OH）2D（CH3COO）2Pb9有机物甲、乙的结构如图所示下列说法错误的是（） A甲、乙互为同分异构体B一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色10设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L 1 molL1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NAB标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NAC常温常压下，18g D2O的原子总数为3NAD7
7、.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA11中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀12下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB如图所示为石油分馏C如图所示为检查装置气密性
8、D如图所示为测定未知盐酸的浓度13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）A离子半径：r（Z2+）r（Y2）BY的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强CY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同DX、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数14硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出在反应后的溶液中逐滴加入4molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图下
9、列说法不正确的是（）AD点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（NO3）BEF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=Al（OH）4C原溶液中n（NH4+）=0.012molD溶液中结合OH能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+第二卷非选择题（共58分）二、解答题（共3小题，满分43分）15硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物装置B仪器名称是，所放试剂是装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚
10、铁铵的分解产物中有（写化学式）（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：16研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示）（2
11、）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：反应氧化过程所发生反应的离子方程式是：，在生产中一般控制反应温度30以下，其原因是：反应中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是_若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO与ClO3的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2
12、FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质是（填化学式）17已知硫氨热化学循环分解水的示意图如图1：（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于（填序号）a离子反应 b化合反应 c中和反应 d氧化还原反应（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是（3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）H=+177kJmol1 （a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+196kJmol1 （b）H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1 （c）H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O
13、（l）的热化学方程式为：提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验原理按反应（b）SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，保留2位有效数字）三、选做题（任选做一题，共15分）化学-选修2化学与技术（共1
14、小题，满分15分）18氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，见光分解变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，现代氯碱工业的装置名称是_（2）流程中的X是，Y是 （均填化学式）（3）产生CuCl的化学方程式为（4）为了提髙CuCl产品的质量，采用法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水洗涤而用无水乙醇洗涤，其目的是，生产过程中控制溶液的pH不能过大的原因是（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是（6）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL
