《高三化学模拟试卷3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学模拟试卷3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。云南省腾冲市第八中学2017届高三化学模拟试卷3可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分。1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A、标准状况下，11.2L气体氘气（D2）中含有0.5NA个中子B、1L0.1mol/L醋酸溶液中含有0.1NA个氢离子C、电解精炼铜时,若电路中转移0.2NA个电子,则阳极质量一定减少6.4g D、NO2和H2O反应每生成2molHN
2、O3时，被还原的NO2分子数为NA个2、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A、d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B、a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C、四种元素离子半径：cdabD、c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素3、下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A、1.5mol/L 100ml的FeI2溶液中，通入少量mol Cl2: 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-B、饱和的碳酸钠溶液中
3、滴加少量稀盐酸: CO32-+ H+HCO3-C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+D、次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体: 2ClO- + SO2 + H2O SO32-+ 2HClO4、分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为（ ）A、8种 B、 16种 C、 22种 D、24种5、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验目的或结论A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHC除去Cu
4、粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中6、下列有关说法正确的是（ ）A、一定条件下反应，达到平衡时，B10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成C将PHa十l的氨水稀释为pHa的过程中，变小D、常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH77、25时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示
5、，下列分析正确的是()A、B点的横坐标a12.5B、C点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C、D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NAFe C K1 K2 饱和NaCl溶液 G9、用FeCl
6、3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出10、如上图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体11、下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2
7、2OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO4212、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式
8、为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强二、非选择题15、（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO
9、（g）4H2（g） CH3CH2OH（g）H2O（g） H1又已知： H2O（l）= H2O（g） H2CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇： 2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（l） H则：H与H1、H2、H3之间的关系是：H_。（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应： 4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的_。A. 混合气体的密度保持不变B.平衡常数K不再随时间而变化 C. CH3OCH3（g）和H2O（
10、g）的体积之比不随时间而变化D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_ 。P1和P2的大小关系为_ 。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如上图所示，实
11、际生产时条件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_ 。16、（14分）镁及其化合物有广泛用途工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下： （1）滤渣1为_。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为_2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为_（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要_（填序号）蒸发皿 坩埚 泥三角 石棉网（4）25时，加入CO（NH2）2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时，溶液的c（OH-）= _1.810-3 molL-
12、1（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；25，KspMg（OH）2=1.9610-11）（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO如图1为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为_50C（6）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图2如下该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为_。H2O2+2e-=2OH-17、（15分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的
13、反应方程式是_。（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_极，C口流出的物质是_。SO32放电的电极反应式为_。电解过程中若消耗6.3gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+c（OH-）（填“”“”或“=”）常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32-） c（H2SO3）= _ mol/L（填写准确数值）18、化学选修5：有机化学基础（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以
