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1、20172018学年度第一学期期中测试 高一化学（必修）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127 一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。1下列过程发生化学变化的是A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融2用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是AKOH溶液 BFe(OH)3胶体 C盐酸 DNaNO3溶液3体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物4我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自
2、由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子，被称为 “空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A33 g B32 g C33 gmol1 D32 gmol15下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是AKCl溶液 B液态HCl C熔融的NaOH D蔗糖溶液6相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是A所占的体积一定相等 B所含原子总数相等C所含电子总数相等 D所含分子数相等72017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A质子数 B质量数 C电子数 D 中子数8氢元素有三种核素：1H、2H、3H，
3、氯元素有两种核素：35Cl、37Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有 A5种 B6种 C7种 D8种9下列有关说法中，你认为不正确的是10食盐分散到酒精中形成直径在1 nml00 nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液 11下列溶液中Cl浓度最大的是 A200 mL 3 molL1 CaCl2溶液 B1000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液C300 mL 5 molL1 KCl溶液D250 mL 1 molL1 AlCl3溶液12欲配制浓度为1.00 molL1的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯13下列反应肯
4、定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应14实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol H2含有的分子数为NAB24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA C1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数为NAD常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA16实验操作的规范是实验的基本要求。下列实
5、验操作正确的是 A点燃酒精灯 B沉淀的过滤 C石油的分馏 DNaCl固体的称量17下列电离方程式书写正确的是 ANa2CO3=2NaCO32 BBa(OH)2=Ba2OH CH2SO4= H22SO42 DKNO3=KN53O218只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用ABaCl2 BHCl CNaOH DNaCl19配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤的顺序是： 把已冷却的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中；把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解； 轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；洗涤烧杯内壁，把洗涤液全部注入容量瓶；定容； 盖紧容量瓶，反复上下颠倒摇匀。 A B
6、C D20反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A该反应是置换反应 B该反应是复分解反应 C该反应是氧化还原反应 D该反应是非氧化还原反应21对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+ D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+22实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是
7、A浓硫酸 氢氧化钠溶液 B氢氧化钠溶液 浓硫酸 C蒸馏水 浓硫酸 D饱和食盐水 浓硫酸23把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（1）（4分）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。涉及到的元素有_种，核素共有_种；互为同位
8、素的是_，_； （2）(6分) 在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次）酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质 （3）(5分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A分液B过滤 C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_。25（6分）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO
9、4、CaCl2、KCl的一种或几种，为检验它们，做了如下实验：将该粉末溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。由上述现象判断：(1)固体粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含 有 。 (2)写出实验中反应的化学方程式： 26（10分）从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：（1）过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 _的作用。（2）下图为电解食盐水的装置，石墨电极上产生的气体为 ；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液，溶液变 色。（3）写出电解饱和食盐水
10、的化学方程式： （4）下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mgkg1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mgkg1。计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为mol，该“加碘食盐”的含碘量为mgkg1。将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为_molL1.20172018学年度第一学期期中测试高一化学（必修）试卷参考答案及评分标准本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试用时90分钟。一、单项选择题
11、（本部分23题，每题3分，共69分)1C 2B 3C 4D 5C 6A 7B 8B 9C 10C 11A12B 13D 14B 15A 16B 17A 18B 19D 20C 21A22D 23A二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（1）（4分）（每空1分） 6 , 8 H、H , Li、Li （2）（6分）（每空1分，合理答案即可）酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质ONaOH（3）（5分）（每空1分）A B F C D25（6分）（说明：推断只要出错，该空得零分；第二空有三种物质，少写1种扣1分，扣完为止）(1) Na2CO3(1分) Na2SO4、CuSO4、CaCl2(2分) KCl（1分） (2)Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl （2分） 26（10分）（1）玻璃棒，引流（2分，每空1分）（2）氯气（或Cl2）（1分） 红 （1分）（3）2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH（2分）（4）2 （1分）, 25.4 (1分)（5）（2分）
