《湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律1课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律1课件（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,物质结构（必考）元素周期律,一轮复习备考说课,李仕才,目录,1,2,3,4,5,01,PART ONE,高考要求和命题趋向,考纲要求,（1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变
2、的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。,高考题型展示,（2016年新课标理综题T12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A简单离子半径：WZ,高考题型展示,（2016年全国T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
3、下列说法正确的是 A原子半径的大小WXY CY的氢化物常温常压下为液态 D X的最高价氧化物的水化物为强酸,高考题型展示,（2015新课标卷理综）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：,回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。,高考题型展示,28（2017新课标理综）（14分） 砷（As）是第四周期A族元素，可以形成A
4、s2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图_。,考纲解读,3、另外在化工流程图题中可能有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类比来解题。,2、要熟练掌握短周期主族元素性质，理解元素位构性之间的关系，并对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。,考纲解读,题型预测,02,PART TWO,学生基本情况分析,考试试题情况分析,15X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。其中Y、Z属于
5、相同周期，而X、Y、M属于不同周期。回答下列问题： （1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（填化学式）。 （2）由X、 Y、M三种元素所组成盐的电子式为_。,答案：第一问应填HClO4，第二问填NH4Cl电子式。,这是武汉市2018年九月份起点考试试题第15题前两问。,H、N、O、Cl,学生错误展示,学生错误展示,4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A原子半径:r(W)r(Y)r(Z) B由X、Y组成的化合物中只含离子键 CZ的最高价氧化物的水化物
6、的碱性比Y的强 D由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备,考试试题情况分析,这是武汉市2018年九月份起点考试试题选择题第4题。,O、Na、Al、S,学生错误分析,学生（共120人）做题情况统计情况如表：,B项考查学生对钠氧化物的熟悉程度；C项比较碱性强弱；,A项错误较多，说明学生原子半径比较掌握的不好；,D项很多同学排除前三选项直接选择，可能有些同学并未掌握。,10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，元素X与Y形成的最简单化合物m为常见液体，常温下Z的单质加入加入由X、Y、Z形成的常见化合物的浓溶液中，没有明显现象，再将上述混合物加入盛有m的烧杯中，剧烈反应并产生X单质气体。下列说
7、法正确的是（ ） A原子半径大小为XYZW BW的氧化物对应的水化物为强酸 CW、Y的简单氢化物的沸点：YW DZ与X形成的二元化合物具有强还原性,考试试题情况分析,这是衡水中学2019届高三第一次联考试题选择题第10题。,H、O、Al、S,学生错误分析,学生（共120人）做题情况统计情况如表：,D项学生对形成的化合物很陌生，但可以根据负一价氢判断具有还原性。,A项原子半径比较依然错误较多；B项容易与最高价氧化物的水化物混淆；,C项部分同学根据常识知道沸点H2OH2S,但不知原理，忘记氢键相关知识，需要重点讲解。,学生易错统计,03,PART THREE,复习课时、教学内容设计,复习课时、教学
8、内容设计,04,PART FOUR,复习方法、学法指导,复习方法、学法指导,05,PART FIVE,训练题目（按7+4）设计,训练题目（按7+4）设计,资料卡片式记忆相关元素信息。（附录1）,(1)H： 原子半径最小； 外层电子数=周期数； 电子总数=电子层数； 第A族中唯一形成共价化合物的元素； 在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大； 原子序数最小； 没有中子； 成酸、碱必需的元素； 单质密度最小，最轻的气体； 与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。,(2)He： 最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子； 电子总数是
9、电子层数的二倍。,(3)Li： 最外层电子数是次外层的一半； 碱金属中不能形成过氧化物； 热核反应原料之一； 密度最小的轻金属； 保存于石蜡中。,(4)Be： 最外层电子数=次外层电子数； 最外层电子数=电子层数 价态为+2价,资料卡片式记忆相关元素信息。（附录1）,(5)B： 最外层电子数比次外层多一个； 氢化物为B2H6； 硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； 硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。,(6)C： 最外层电子数是次外层的二倍； 是形成化合物种类最多的元素； 有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体； 氧化物有CO、CO2； 氢化物有多种最简单的是CH4
10、； 最高价含氧酸是H2CO3。,(7)N： 最外层电子比次外层多3个； 单质在空气中含量最多； 难与其它物质反应； 化肥三元素之一（N、P、K）； 氢化物为NH3； 氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； 含氧酸有HNO3、HNO2； 气态氢化物水溶液唯一呈碱性。,(8)O: 最外层电子数目是次外层的三倍； 地壳中含量最多； 占空气体积的21%； 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； 单质助燃,资料卡片式记忆相关元素信息。（附录1）,(9)F： 最外层电子数比次外层多5个；除H后前18号元素中原子半径最小； 无正价；不能被任何物质氧化；能与水反
11、应置换水中的氧； CaF2难溶、AgF溶于水；无含氧酸； HF为弱酸,(11)Na： 最外层电子数是最内层的1/2；前18号元素原子半径最大； 氧化物对应的水化物为NaOH；能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； 与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。,(12)Mg： 最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； Mg(OH)2是难溶性的中强碱； Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。,(13)Al： 最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数； 铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3是两性氧化物； Al(OH)3是两性氢氧化物
12、；地壳中含量最多的金属元素。,资料卡片式记忆相关元素信息。（附录1）,(14)Si： 最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；地壳中含量排第二位； 只有一种氧化物SiO2；气态氢化物SiH4； 含氧酸为H4SiO4；H2SiO3是唯一难溶酸。,(15)P： 最外层比次外层少3个电子； 氢化物为PH3； 对应的酸为H3PO4、H3PO3； 常见白磷、红磷二种单质。,(16)S： 最外层比次外层少2个电子； 最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； 氢化物H2S、剧毒； 氧化物有SO2、SO3； 对应的水化物H2SO3、H2SO4； 对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。,(17)Cl： 最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； 有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7； 对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。,原子半径周期性变化,原子半径周期性变化,辅助图形理解元素周期律。（附录2）,辅助图形理解元素周期律。（附录2）,原子核外电子排布的周期性变化,原子核外电子排布的周期性变化,元素主要化合价的周期性变化,辅助图形理解元素周期律。（附录2）,
