《2018年中考化学 第二部分 中考专题提升 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学 第二部分 中考专题提升 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分,中考专题提升,专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂,一、物质的检验及鉴别,检验是根据物质的特性和特有的实验现象来确定是某种物 质。检验某种物质时，必须排除其他物质的干扰。鉴别是根据 物质之间的性质差异及在变化中的不同现象来区分不同物质。 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出 结论。简写为“取样操作现象结论”。,1常见物质的检验,复燃,淡蓝,水珠,变浑浊,蓝,变浑浊,烧焦羽毛,卷曲成团,烧纸,2.常见离子的检验,红,气泡生成,气泡生成,蓝,红,蓝色沉淀,（续表）,Ba(NO3)2,AgNO3,稀盐酸,变浑浊,刺激性
2、气味,蓝色沉淀,红褐色沉淀,3.物质的鉴别,(1)不另加任何试剂的鉴别题,追尾法，即根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物 质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作 为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。,例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和 硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来。,_ _,_。,四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液，再将 其与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液， 出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液,互滴法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两 两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。 例如
3、：不用外加其他试剂，鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、HCl、 K2SO4。_,_ _ _,_。,先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中，,然后进行两两混合，记录出现的现象。出现两次白色沉淀的是 BaCl2 溶液，出现一次白色沉淀和一次产生气泡的是 Na2CO3 溶 液，只出现一次产生气泡的是 HCl 溶液，只出现一次白色沉淀 的是 K2SO4 溶液,(2)只用一种试剂的鉴别题 指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别 的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而,得以鉴别。,石蕊试液,稀硫酸,例如：只用一种试剂_鉴别氢氧化钠、水和稀 硫酸三瓶液体。 强酸法(适用
4、于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化 物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生 不同的现象，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂_鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、 KCl 三种溶液。,强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的 试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、 颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。 例如：只用一种试剂_鉴别 MgCl2、(NH4)2SO4、,NaCl 三种溶液。,NaOH,Na2CO3,特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离 子和特殊的阴离子的试题)。解答时选用一种盐作为鉴别试剂， 使各溶液产生不同颜色的沉淀或气
5、体等现象而加以鉴别。常用 来作鉴别试剂的盐有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4 等。 例如：只用一种试剂_鉴别 Ca(OH)2、H2SO4、 NaOH 三种溶液。,(3)任选试剂(不限于一种)的鉴别题,选用试剂的基本原则：试剂的种类尽量要少，鉴别程序尽,量简单。,4物质检验和鉴别时的一些注意事项,(1)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。若被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先 取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (2)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不,能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。,(3)对几种待检物
6、质进行并列实验时，每进行一次实验都要,另取新溶液，避免已加试剂的干扰。,二、物质的分离与提纯,分离是将混合物中的各组分分开而得到纯净物的实验操 作。提纯又叫除杂，是将某种物质里含有的一种或几种杂质除 去，从而得到纯净的某物质的实验操作。,1物理方法,依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的,分离、提纯。,(1)过滤法,固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯。,可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化,钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。,(2)结晶法 蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。例如：,从氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。,大,磁铁,降温结晶：利用两种可溶物质
7、的溶解度随温度变化的差 异较_(填“大”或“小”)而将它们分离的方法。例如： 从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。 (3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例 如：用_来分离铁粉和铜粉。 (4)蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，可用蒸 馏的方法将它们一一分离。例如：分离液态空气，石油的分馏， 等等。,2化学方法 基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不 减少)、易分(操作简单，容易分离)、复原(除杂后所得物质的状 态应与原物质的状态相同)。 (1)吸收法：两种或两种以上的混合气体中，杂质可被某种 溶剂或溶液吸收，而需要提纯的气体不能被吸收。
8、 例如：除去 CO 中混有的 CO2，将混合气体通过_,_。,氢氧化,钠溶液,(2)加热法：通过加热(或高温)可将杂质转化为被提纯的物,质。,高温,稀硫酸,例如：除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，可通过_ 使碳酸钙分解。 (3)溶解法：混合物中的杂质被某种溶液溶解而被提纯的物 质不溶，从而除去杂质。 例如：除去木炭中混有的少量氧化铜，可用_溶解 氧化铜的方法。,(4)沉淀法：选用适当的试剂将混合物中的杂质形成沉淀， 从而将杂质除去。 例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入,适量的_溶液，再过滤。,Na2CO3,(5)气化法：用化学方法把混合物中的杂质分解成气体而分,离。,
9、Na2CO32HCl =2NaClH2OCO2,例如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3，_ _(写化学方程式)。,(6)置换法：通过置换反应将混合物中的杂质置换出去。 例如：除去 FeSO4 溶液中混有的少量 CuSO4 可用_,将铜从溶液中置换出来。,铁,(7)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原。 例如：实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液，请 设计实验除去其中的 NaCl，以得到纯净的 CaCl2 溶液。根据设 计将相关内容填写在下面实验报告的空格内。(提示：由于无法 除去 NaCl，只能将 CaCl2 沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，转化成 CaCl2),碳酸
10、钠,产生白色沉淀,Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl,稀盐酸,有气泡生成,CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2,物质的检验及鉴别,解题指引：物质的检验和鉴别，需要记住一些物质特殊的 性质，再利用它们的特殊性质来进行检验和鉴别。一般出现在 选择题中。,例1(2016 年天津改编)下表中各组物质的鉴别方法正确的,是(,)。,解析：A 项中稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色， 不能鉴别，故A 错误；B 项中硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，加 水的方法不能鉴别，故 B 错误；C 项中氮气和二氧化碳都不具 有助燃性，用燃着的木条不能鉴别，故C 错误；D 项中加入足 量的稀硫酸，产生气泡
11、的是铁粉，无现象的是木炭粉，溶液变 蓝的是氧化铜粉末，可以鉴别，故 D 正确。,答案：D,(l)该溶液 pH13，证明不存在的离子是_。,(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量 BaCl2 溶液，产生白 色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解 的化学方程式：_。 (3)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离,子是_。,物质的分离与除杂,解题指引：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂 和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物 质不得改变。除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。,例3(2017 年广州)下
12、列除杂所选用试剂与操作方法均正确,的是(,)。,解析：氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，原物质被消耗， 故 A 错误；氢气和一氧化碳都有还原性，都能与灼热的氧化铜 反应，故 B 错误；加入过量的氯化钡溶液，引入了新杂质，故 C 错误。 答案：D,内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(,例4(2017 年南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号,)。,AFeCl2 溶液(CuCl2)加入过量的铁粉，过滤 BKCl 固体(KClO3)加入少量的二氧化锰，并加热 CCO 气体(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 DNaCl 溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤， 滤液中加稀盐酸至中性 解析：B 项，KClO3 在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾 和氧气，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质 但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则。 答案：B,. . .,
