《（江西专版）2019年中考化学总复习 教材突破 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质练习（含新题）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江西专版）2019年中考化学总复习 教材突破 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质练习（含新题）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质姓名：_班级：_限时：_分钟一、单项选择题1(2018荆州)下列金属中，金属活动性最强的是( )A铁 B镁 C锌 D铜2(2018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )AMgSO4溶液 BKCl溶液 C稀盐酸 DZnCl2溶液3(2018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl2= MnCl2Fe，下列说法错误的是( )A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢 D反应前后元素化合价都不变4(2018新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是( ) A铁丝需要砂纸打磨
2、B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为：FeCuSO4= CuFeSO45(2018温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液6(2018娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R2HCl= RCl2H2)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )ARMgSO4= RSO4MgBRCuSO4= RSO4CuCRH2SO4= R
3、SO4H2D2Al3RSO4= Al2(SO4)33R7(2018高安三模)为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是( )AA BB CC DD8(2018广州)有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AXYZ BZXYCXZY DYXZ9(2018杭州)小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显
4、的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是( )A“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 CuB“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：FeH2SO4= FeSO4H2C该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应10(2018岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A丙乙甲丁 B甲丁乙丙C丁甲
5、乙丙 D甲乙丁丙11(2018重庆A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )A B C D12(2018衢州)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有( )Mg2 Mg2和Fe2Mg2和Cu2 Mg2、Fe2和Cu2A B C D13(2018枣庄)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )A
6、滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有AgB滤液中一定含有Zn2，一定没有Fe2和AgC滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌14(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中错误的是( )第14题图A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙15(2018河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质
7、量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸16(2018衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是( )A锌 B碳 C铝 D银17(2018德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )A滤液中一定不含有硝酸银B滤液中一定含有硝酸铜C滤出的固体中含有银7.6 gD滤出的固体中含有铜6.4 g二、选择填充题18(2018江西
8、样卷)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属是( )A铜 B铁C金 D_19(2018连云港改编)已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是( )AX氧化物的化学式只能表示为XOBY能将Z从它的盐溶液中置换出来CZ在自然界中只能以单质形式存在D三种金属的活动性顺序为_20(2018邵阳改编)向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( )A反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3 B反应后所得的溶液中一定含有Zn(N
9、O3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反应后所得的滤渣中一定含有Ag，可能含有_(填化学符号)三、填空与说明题21(2018呼和浩特)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两
10、个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填写序号)。Al3Al3、Fe2Al3、Fe3Fe2、Cu2Al3、Fe2、Cu222(2018咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，下面是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O。第22题图(1)操作的名称是_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。(4)Cu、Ag、Ni
11、在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。四、实验与探究题23(2018绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的_管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。24(2018南充节选)(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如图：第24题图B试管中观察到的实验现象有_。A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是_。实验成功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是_，一定发生反应的化学方程式是_
