《（江西专版）2019年中考化学总复习 教材突破 第五单元 化学方程式课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江西专版）2019年中考化学总复习 教材突破 第五单元 化学方程式课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元 化学方程式,考点一 质量守恒定律及其应用 重难点 命题角度 化学方程式中未知化学式的推断 例1(2018赣州六校联考)2018年央视“315”晚会发布 预警，电动车过充易引发火灾。已知电动车铅蓄电池充电 时反应的化学方程式为2PbSO42H2O= PbPbO22X，则 X的化学式为( ) ASO2 BSO3 CH2SO3 DH2SO4,【解析】 【答案】 D,1(2018衡阳)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人 不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为X 6O2 4CO2SO22H2O，则噻吩的化学式为( ) AC4H4S BC4H6S CCH4 DC4H8S,A,命题
2、角度 微观反应示意图 百变例题1 (2018黔南州)汽车尾气排放的有毒气体可在 “催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应 示意图，请回答：,(1)该微观反应过程中出现了 种氧化物。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)该反应前后原子的种类和个数均 (选填“减少” “不变”或“增加”)。,百变解读：在微观示意图的分析中，需要根据反应前后元素种类、原子个数守恒写出反应的化学方程式，根据化学方程式进行物质种类、反应类型的判断以及参加反应的物质的质量比、分子个数比的计算。,【思路分析】 首先判断反应前后有没有未参加反应的物 质，根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据化学方 程式完成其他问
3、题。质量守恒定律中反应前后的原子种类 和个数、元素种类均不变。 【答案】 (1)3(或三) (2)2NO2CO 2CO2N2 (3)不变,变式一：反应未配平 2(2018潍坊)一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。,下列说法不正确的是( ) A反应前后分子种类改变 B反应前后原子种类不变 C反应前后氧元素质量减小 D生成物丙和丁的分子个数比为34,C,3宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图 为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 ( ),A反应前后氧元素的化合价没有改变 B生成的丙、丁两物质的分子个数比为21 C该反应属于复分解反应 D参加反应
4、的甲、乙两物质的质量比为1316,变式二：反应中有未知物质 4(2018连云港)物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：,下列说法正确的是( ) A物质c是一氧化碳 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后，原子的种类发生改变 D该反应前后，分子的个数保持不变,D,变式三：反应前后有未反应完的物质 5(2018聊城)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是( ),A反应前后各元素化合价不变 B该化学变化中发生改变的微粒是原子 C该反应不符合质量守恒定律 D参加反应的CO2和H2分子个数比为13,6(2018宜昌)下图是某反应
5、的微观示意图， 其中 表示 X原子，表示Y原子。下列说法正确的是( ) A反应物由原子直接构成 B生成物是混合物 C. 用符号表示为2X D反应中不发生变化的原子有两种,D,7某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图 所示，下列说法错误的是( ) A该反应属于化合反应 B反应前后原子数目不变 C反应前后各元素的化合价均不变 D反应前后元素种类不变,C,命题角度 化学反应前后元素的守恒 例2 高氯酸铵(NH4ClO4)是一种火箭推进剂，当它发生分 解反应时，不能生成的物质是( ) AO2 BN2 CCl2 DCO2,【解析】 反应物NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四种元素，由质量守恒
6、定律之化学反应前后元素种类不变可知，生成物中也含有这四种元素，则可判断生成物中不可能含有C元素，故不能生成CO2。 【答案】 D,考点二 化学方程式 重难点 命题角度 化学方程式的书写 例3 现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用),(1)能发生自燃的反应 。 (2)实验室制取氧气的反应 。 (3)有铜生成的反应 。 (4)生成两种沉淀的反应 。,【答案】 (1)4P5O2 2P2O5 (2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 (3)CuOCO CuCO2 (4)CuSO4Ba(OH)2= BaS
7、O4Cu(OH)2,8(2018自贡)下列反应的化学方程式书写错误的是( ) AFe与稀HCl：2Fe6HCl= 2FeCl33H2 BCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CBa(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O DAgNO3溶液与稀HCl：AgNO3HCl= AgClHNO3,A,考点三 有关化学方程式的简单计算 重难点 命题角度 利用化学方程式的计算 例4 (2017江西)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、 HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯 中，加入100 g BaCl2溶液，恰好
8、完全反应，经过滤得到 176.7 g溶液。,(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 。,【解析】 (1)根据质量守恒定律之反应前后物质的总质量相等可知，则产生硫酸钡沉淀的质量为100 g100 g176.7 g23.3 g。(2)根据化学方程式，利用硫酸钡沉淀的质量可计算出100 g废水中硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算该废水中硫酸的质量分数。(3)中和处理酸性废水，可加入氢氧化钙等价格便宜的物质。
9、,【答案】 (1)23.3 (2)解：设100 g该工业废水中硫酸的质量为x BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 98 233 x 23.3 g,x9.8 g 该工业废水中硫酸的质量分数为 100%9.8% 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。 (3)氢氧化钙或Ca(OH)2等,9(2018南昌一模)取20 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合 物，加热至不再产生气体(2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2)，使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓 硫酸质量增加的关系如下表：,(1)当完全反应后，生成水的质量为_g。 (2)计算混合物中碳酸氢钠的质量分数。(要求写出计算过程)
10、解： 设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 168 18 x 1.8 g,1.8,x16.8 g 碳酸氢钠的质量分数 100%84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。,(3)将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2 g水中， 待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 _。,6.9%,实验 质量守恒定律的验证,4P5O2 2P2O5,FeCuSO4=FeSO4Cu,2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O,白烟,鼓起,变得更瘪,红,蓝,浅绿,等于,左,右,不能,化学,物理,密闭容器,例 在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回
11、答下列问题：,(1)图甲中反应后天平的指针 偏右 (选填“偏左”“偏右” 或“不变”)，原因是_ _，该反应是否符合质量守恒定律？ _(选填“符合”或“不符合”)。图甲发生的化学反 应方程式是 _。,反应生成的二氧化碳扩散到空气中，,使天平左边质量减小,符合,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底部放层细沙的原因是： _；玻璃管上方系一瘪气球 的目的是 _。白磷刚引燃， 立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结果是：质量 不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平 平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 _ (选填“前一种”或“后一种”)。,防止锥形瓶底部受热不均而炸裂,缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出,后一种,(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是 _(填序号)。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质总质量,
