《高考化学一轮总复习第2章元素与物质世界第4节铁及其化合物检测鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习第2章元素与物质世界第4节铁及其化合物检测鲁科版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第4节铁及其化合物考纲定位考情播报1.掌握铁的主要性质及应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3.了解铁及其重要化合物的制备方法。4.了解Fe2、Fe3的检验方法。2016全国甲卷T28/全国乙卷T8(C)、T10(C)/全国丙卷T7(B)2015全国卷T10(A、B)、T27(2)(3)/全国卷T26(4)2014全国卷T8(D)/全国卷T7(D)、T9(C)2013全国卷T10(D)
2、、T27(1)2012全国卷T26考点1| 铁及其氧化物基础知识自查1铁的位置与结构2铁的化学性质(1)与非金属单质的反应与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3xH2O。点燃：3Fe2O2Fe3O4。与Cl2的反应：2Fe3Cl22FeCl3。与S的反应：FeSFeS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe2H=Fe2H2。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的
3、离子方程式：FeCu2=CuFe2。与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2。3铁的三种氧化物的主要性质氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态232、3(1)与非氧化性酸反应FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O，故二者均是碱性氧化物。(2)FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其方程式为6FeOO22Fe3O4。(3)与Al发生铝热反应(以Fe3O4为例)的方程式为3Fe3O48Al9Fe4Al2O3。应用体验1铁有2、3价两
4、种价态，单质铁与_(填下列编号，下同)反应时只生成3价铁；与_反应时只生成2价铁；与_反应时既生成2价铁也生成3价铁。所选试剂：Cl2O2H2O(g)S盐酸稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl2溶液FeCl3提示2(1)Fe3O4溶于足量稀H2SO4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。(2)FeO、Fe3O4溶于足量稀HNO3中，溶液中有哪几种金属离子？写出有关离子方程式。提示(1)Fe2、Fe3，12，Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。(2)Fe3，3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O、3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。考点多维探究
5、角度铁及其氧化物的性质与应用1下列有关铁及其化合物的说法正确的是_(填序号)。FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化Fe只有还原性，其阳离子只有氧化性答案2下列说法正确的是() 【导学号：99682075】A(2014北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化B(2014北京高考)将试管中铁粉与水蒸气加热，试管中肥皂水冒
6、泡，不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应C(2013全国卷)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2D因为HNO3氧化性比Fe3强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe3BA项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2。3把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生
7、成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31C由于铁的物质的量为0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2)和1.2 mol(此时只产生Fe3)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得xy0.4 mol，由得失电子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。4(2017长春模拟)
8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 molB0.21 molC0.16 mol D0.14 molB根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2溶液，根据氮原子守恒可知n(Fe)(0.124 mol mol)0.21 mol，故相同质量的混合物与足量CO反应生成的Fe为0.21 mol。铁与稀硝酸反应产物的判断(1)当HNO3过量时：反应原理：Fe4HNO3=Fe(NO
9、3)3NO2H2O，铁元素的存在形式为Fe3。(2)当Fe过量时：反应原理：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，铁元素的存在形式为Fe2。(3)当时：铁元素的存在形式为Fe2和Fe3。考点2| 铁的两种氢氧化物和两种盐基础知识自查1铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与H反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成F
10、e(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【注】成功制备Fe(OH)2的两个关键(1)溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。如在配制溶液时，可把蒸馏水加热煮沸，除去溶解在水中的氧气。(2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。如可在溶液表面加植物油或苯以隔绝氧气，滴加液体时，可将胶头滴管伸入到液面以下防止氧气进入，也可用铁粉和硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气。2亚铁盐(Fe2)和铁盐(Fe3)(1)亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式：
11、Fe2Zn=FeZn2；还原性：Fe2与Cl2反应的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)铁盐氧化性：含Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3具有较强的氧化性。aFe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3Fe=3Fe2、2Fe3Cu=2Fe2Cu2；bFe3与I反应的离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2。特性检验Fe3含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。应用体验1(1)举例说明能氧化Fe2的物质有哪些？(2)举例说明能还原Fe3的物质有哪些？提示(1)Cl2、Br2、H2O2、MnO、NO(H)、ClO等。(2)S2、HS、H2S、I、SO2、SO、HSO、H2SO3、Fe
12、、Cu等。2实验探究(1)如何通过实验证明Fe3O4中含2价铁元素？(2)如何通过实验证明Fe3O4中含3价铁元素？提示(1)取少量样品于试管中，加入稀H2SO4充分溶解形成溶液，然后加入KMnO4溶液，若溶液的紫红色退去，则证明含2价铁元素。(2)取少量样品于试管中，加入稀H2SO4充分溶解形成溶液，然后加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明含3价铁元素。考点多维探究角度1铁的氢氧化物的性质与制备探究1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)
13、2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4BFeFe2Fe(OH)2(白色)Fe(OH)3(红褐色)Fe2O3。2用下列方法可制得白色的沉淀Fe(OH)2：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 【导学号：99682076】(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。解析(1)稀硫酸抑制Fe2水解，铁屑防止Fe2被氧化。(3)Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。答案(1)稀硫酸、铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。 【导学号：99682077】解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH
