《高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡综合过关规范限时检测 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡综合过关规范限时检测 新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第八章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65Br80Ba137第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016高考全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是(D)A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶
2、液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以c(NH)与c(Cl)的比值
3、为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag浓度不变，由于Ksp不变，故c(Cl)与c(Br)的比值也不变，D项正确。2(2016广州大学附中等三校联考)常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是(D)AROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)V(盐酸)C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析A项，当稀释1000倍时，ROH的pH由13变为10，而MOH的pH变化小于3，所以ROH为强碱，MOH为弱碱，正确；B项，若V(MOH)V(盐酸)，得溶
4、质的MCl的溶液，此时由于M的水解，使溶液呈酸性，当溶液呈中性时，应用V(MOH)V(盐酸)，正确；C项，由ROH=ROH，MOHMOH可知，在x点时，由于两溶液中c(OH)相同，所以c(M)与c(R)相等，正确；D项，c(ROH)101 molL1，而c(MOH)102 molL1，所以10，则c(ROH)c(HF)，故B正确；C铵根离子的水解常数Kh，溶液的温度不变，水解常数不变，故C错误；D溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1K2，故D错误。故选B。4(2016湖北黄冈第一次调研)剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧
5、毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011下列选项错误的是(A)A向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCNCOB处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN)c(HCN)C中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析从电离平衡常数来看，HCN的酸性大于HCO
6、，所以向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：CNH2OCO2=HCNHCO，A错误；处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，Ka5.01010，故c(CN)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0解析由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2，A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离平衡常数Ka1103，温度不变，电离平衡常数不变，故pH5时电离平衡常数Ka1103，解得100，B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液显
7、酸性，则HA的电离程度大于A2的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na)c(A2)c(HA)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D项错误。7(2016天津六校联考)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(A)Aa点对应的Ksp大于b点对应的KspB向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)210231D该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错
8、误；因为Ksp(CuS)c(CO)c(HCO)c(HSO)_。已知：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107HClOKi2.95108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011.甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：(1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 molL1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为_11.0_molL1。
9、(2)上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过_10.00_mL。(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHOH2O2=HCOOHH2ONaOHHCOOH=HCOONaH2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果_偏低_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，因为HCHO未完全被氧化_；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果_偏低_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，因为_部分HCOOH被氧化_。解析.NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH)c(H)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐的水解程度就越大，消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2SO
