《北京市（朝阳分校）2019届高三化学10月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市（朝阳分校）2019届高三化学10月月考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市中央民族大学附属中学（朝阳分校）2019届高三化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I卷（选择题14题 共42分）1.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D低温制备H2成功开采可燃冰（CH4nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 氢气是非金属单质，故A正确；B. 可燃冰（CH4nH2O）不是非金属单质，故B错误； C. 高强钢属于金属的合金，不是非金属单质，故C
2、错误；D. 全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl不是非金属单质，故D错误；故选A。2.下列变化中，未涉及到电子转移的是A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D. H2O2使酸化的KI溶液变黄【答案】C【解析】A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色反应中有元素的化合价发生变化，有电子的转移，故A不选；B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿发生了氧化还原反应，有电子的转移，故B不选；C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊反应中没有元素的化合价发生变化，没有电子的转移，故C选；D. H2O2使酸化的
3、KI溶液变黄发生了氧化还原反应，有电子的转移，故D不选；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应的判断，氧化还原反应的本质是存在电子的转移，解答此类试题，要注意根据是否存在元素化合价的变化为依据进行判断。3.下列措施不合理的是A. 用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2对环境的污染C. 工业用H2高温还原SiO2制粗硅D. 可用Na2FeO4对自来水进行净化、杀菌和消毒【答案】C【解析】【分析】 ；向煤中加入石灰石作为脱硫剂，发生反应2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2；工业用碳高温还原SiO2制粗硅；Na2FeO4具有强氧化性。【详解】，硫
4、离子与汞离子生成难溶性硫化汞沉淀，用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+，故A合理；向煤中加入石灰石作为脱硫剂，发生反应2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2，可以减少煤燃烧时产生的SO2，故B合理；工业用碳高温还原SiO2制粗硅，故C不合理；Na2FeO4具有强氧化性，可对自来水进行净化、杀菌和消毒，故D合理；选C。4.下列指定微粒的数目相等的是A. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B. 等物质的量的水与重水含有的中子数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最
5、简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同，1个C2H4分子共用6对电子（其中4个C-H，2个C-C），1个C3H6分子共用9对电子（其中6个C-H，3个C-C），因此可以发现规律：1个CH2平均共用3对电子，含CH2的个数相同则共有电子对数相同，故A正确；B、H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故B错误；C、同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，故C错误；D、铁和铝分别与足量盐酸完全反应，Fe的化合价均由0升高为+2价、Al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量
6、的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数不等，故D错误；故选A。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。5.下列变化中，气体被还原的是A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀C. 氯气使KBr溶液变黄 D. 二氧化碳使Na2O2固体变白【答案】C【解析】【分析】乙烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷； ，属于非氧化还原反应；氯气使KBr溶液变黄，发生反应 ；二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应 。【详解】乙烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，所以乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，故不选A；氨气使AlCl3溶液产生
7、白色沉淀， ，属于非氧化还原反应，故不选B；氯气使KBr溶液变黄，发生反应 ，氯气中氯元素化合价降低被还原，故选C；二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应 ，反应中二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故不选D。6.下列各种关于酸的使用，其中正确的是A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化C. 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化【答案】B【解析】【分析】硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+；检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化，可以排除 的干扰 ；硫酸与硝
8、酸银反应生成硫酸银沉淀，干扰氯离子的检验；高锰酸钾可氧化氯离子；【详解】硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，所以不能用硝酸酸化来抑制Fe2+的水解，故A错误；检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化，可以排除 的干扰 ，故B正确；硫酸与硝酸银反应生成沉淀干扰氯离子的检验，水解后检验氯离子，利用硝酸银检验氯离子时利用硝酸酸化，故C错误；高锰酸钾可氧化氯离子，不能利用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用硫酸酸化，故D错误。7.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A. 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B. 中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2
9、H2O + O2C. 中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD. 、中均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A. 中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，故A错误；B. 阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2eCl2，故B错误；C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故C错误；D. 中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，
10、发生了氧化还原反应，故D正确；故选D。8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 （ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】SO2有还原性，被Fe3+氧化为SO42；H2S溶液与SO2反应方程式是 ；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；Na2SiO3溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀硅酸；【详解】SO2有还原性，被Fe3+氧化
11、为SO42，SO42再与Ba2+结合为BaSO4沉淀，故A结论正确；H2S溶液与SO2反应方程式是，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故B结论正确；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C结论错误；Na2SiO3溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀硅酸，根据“强酸制弱酸”，可知酸性H2SO3H2SiO3，故D结论正确。9.下列解释实验事实的方程式正确的是A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH-B. 氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3C. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H+2NO3=Cu2+2N
12、O2+2H2OD. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O【答案】D【解析】【分析】多元越弱酸根离子水解分步进行；2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3，配平错误；铜片溶于稀硝酸产生NO气体；氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。【详解】碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子水解的离子方程式是：CO32 + H2O HCO3- + OH-，故A错误；氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，故B错误；铜片溶于稀硝酸产生NO气体，3Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O，故C错误；氢氧化钠与氧化铝反应生
13、成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O，故D正确。【点睛】浓硝酸氧化性大于稀硝酸，所以铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O。10.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表 示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子由(m + n)个单体聚合而成C. 聚维酮碘是一种水溶性物质 D. 聚维酮在一定条件下
14、能发生水解反应【答案】B【解析】根据结构分析，聚维酮的单体是，A正确；聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成，B错误；由“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂”可知，聚维酮碘是一种水溶性物质，C正确；聚维酮含肽键，在一定条件下能发生水解反应，D正确。点睛：本题考查有机化学基础知识，旨在考查学生对加聚产物的认识、分析能力，及对官能团性质的应用能力。注意：由“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂”可知，聚维酮碘溶于水；从聚合物的结构形式可知，聚维酮是加聚产物。11.25时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是A. Kw的值减小 B. 溶液
15、中c(OH-)减小C. pH的变化值等于2 D. 溶液中的值增大【答案】D【解析】【分析】A. Kw只受温度的影响；B.醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；C.加水稀释，醋酸的电离程度增大；加水稀释过程中电离平衡常数不变， 减小。【详解】A.温度不变， Kw不变，故A错误；B. 醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，所以c(OH-)增大，故B错误；加水稀释，促进醋酸的电离，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故C错误；加水稀释过程中电离平衡常数 不变， 减小，所以溶液中的值增大，故D正确。12.某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是
