《2019高考化学一轮强化练习 第8章 水溶液中的离子平衡（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮强化练习 第8章 水溶液中的离子平衡（含解析）新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案B2、稀氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固
2、体水加热加入少量MgSO4固体ABCD解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡正向移动，不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡逆向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH)减小，不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH)增大，不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，平衡正向移动，不符合题意。答案：C3、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25
3、)1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析：由于K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案：D*4、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH
4、-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】A5、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述正确的是()A两种溶液的pH不相同B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)解析：由于n(Cl)n(CH3COO)，由电荷守恒知两溶液的n(H)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更
5、多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl)0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，电离产生的OH使溶液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H使溶液中c(H)增大，温度不变，所以Kw不变，正确；C.
6、向水中加入少量HCl，电离产生的H使水的电离平衡逆向移动，c(H)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H)增大，c(OH)减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。答案：B*7、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CHCOO-）c（Na+）。对该混合液的判断正确的是（ ）A.c（H+）c（OH-） B.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/LC.c（CH3COOH）C（CH3COO-） D.C（CH3COO
7、-）+c（OH-）=0.1mol/L【答案】AB 8、下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：B项，没有指明温度，所以c(H)107 molL1的溶液不一定是中性溶液；C项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)的2倍；D
8、项H浓度大于1 molL1或OH浓度大于1 molL1的溶液一般不用pH表示。答案：A9、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定，A项错误；随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶
9、中溶液pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且半分钟不褪色，则停止滴定，C项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的NaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大，D项错误。答案：B*10、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水【参考答案】D11、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHHS的水解：HSH
10、2OS2H3O将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClA BC D全部解析：是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD；应用“=”。答案：D12、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性
11、溶液中不能大量共存；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案：A*13、(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答案D14、在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4 B加HCl溶液
12、C加NaOH D加水解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。答案：D15、已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25 时，向c(SO)1.05105 molL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na
13、2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小解析：BaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)1.05105 molL1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，应为c(SO)c(Ba2)，C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(SO)减小。答案：D二、非选择题1、0.1 molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。解析Na2CO3=2NaCO(完全电离)，COH2O?HCOOH(主要)，HCOH2O?H2CO3OH(次要)，H2O?HO
