《福建省永春县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永春县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省永春县第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 H-1 N-14一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是() 温室效应 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞潮汐 富营养化 白色污染A. B. C. D. 【答案】B【解析】温室效应时由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖，赤潮是由于水中的氮磷元素浓度过大造成的水污染，酸雨是大量排
2、放SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害，潮汐现象是指是指海水在天体(主要是月球和太阳)引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，富营养化是一种氮、磷等植物营养物质含量过多所引起的水质污染现象，白色污染是废弃的塑料制品引起的污染，故选B。2. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是()A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有AgB. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水
3、变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42D. 加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4【答案】D【解析】试题分析：加盐酸产生的白色沉淀也有可能是H2SiO3沉淀，所以有可能含有SiO32-，A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，所以式样可能含有SO32-或HSO3-，B错误；加入BaCl2产生不溶于硝酸的沉淀有可能是BaSO4或者AgCl，所以原溶液可能含有SO42-或Ag+，C错误；加碱后能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体只有NH3，所以原溶液一定含有N
4、H4+，D正确；故选D。考点：考查常见离子的检验。3. 分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是( )A. 利用溶解度不同，采用结晶法 B. 加入烧碱C. 直接加热法 D. 加入AgNO3溶液【答案】C【解析】A、B可分离，但方法较复杂，D不能除杂，只有选项C直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而NaCl不能，二者分离，故选C。点睛：（1）分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：所选试剂一般只和杂质反应；操作不应引入新的杂质；不减，即不减少欲被提纯的物质；易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。（
5、2）还必须做到以下“三必须”：所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质；由过量试剂引入的新的杂质必须除尽；分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。4. 区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A. 各取少许溶液分别放铜片B. 分别与石蕊试液作用C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D. 各取少许溶液分别放入铝片【答案】C【解析】A. 二者在常温下与铜都不反应，不能鉴别，故A错误；B. 分别与石蕊试液作用，都能是试液变红色，不能鉴别，故B错误；C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上，稀硫酸无明显现象，浓硫酸能使纸变黑，能够鉴别，故C正确；D. 各取少许溶液分别放入铝片，浓硫酸无明显现象，稀硫酸
6、放出气体，能够鉴别，但操作没有C简单，故D不选；故选C。5. NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O，8NH36NO2=7X12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是()A. NaNO2、N2 B. HNO2、N2 C. NO、HNO3 D. N2、N2【答案】A【解析】2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O该方程式中氢原子已经守恒，再分别根据钠原子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子，所以M是NaNO2；8NH3+6NO2=7X+12H2O该方程
7、式中，氢、氧原子已经守恒，根据氮原子守恒知N中含有两个氮原子，所以N是N2。故选A。6. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是()A. 可能是N2和NO2的混合气体 B. 一定是NO2气体C. 一定是NO与NO2的混合气体 D. 可能是NO2一种气体【答案】D【解析】试管内气体为红棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因为2NO+O2=2NO2，生成的NO2又可与水反应，使液面上升，NO2、O2与水反应的总反应的
8、化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故当试管内气体为NO2或NO2与NO的混合物时，通入适量O2，最终试管内可完全充满液体。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。7. 下列属于铵盐的共同性质的是()A. 都是晶体，都易溶于水B. 铵盐受热均可分解生成NH3C. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D. 所有铵盐中，氮元素化合价都是3价【答案】A【解析】A铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故A正确；B.铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，故B错误；C碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D.硝酸铵中硝酸根离子中
9、的氮元素化合价为+5价，故D错误；故选A。点睛：本题考查铵盐的性质，把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键。铵盐的基本性质有：属于离子晶体，易溶于水，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解。要熟悉常见的几种铵盐的性质，如硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。8. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B. 通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体D. 先通过足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体【
10、答案】D【解析】A不正确，只能说明含有SO2，因为CO2不能使品红溶液褪色。B不正确，因为SO2也能使澄清的石灰水反应，变混浊。C不正确，因为SO2和CO2都能被氢氧化钠溶液吸收。D正确，SO2首先被氧化，排除其干扰，答案选D。9. 下列反应起了氮的固定作用的是()A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NOC. NO和O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或氯铵【答案】A【解析】A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
11、C、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和氯铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故选A。10. 将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是()A. 稀H2SO4 B. 浓H2SO4 C. 稀HNO3 D. 浓HNO3【答案】D【解析】试题分析：稀H2SO4与铜不反应， Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O，1molCu完全反应，生成1mol气体；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，1molCu完全反应生成气体2/3mol；Cu+4HNO3（浓）=C
12、u（NO3）2+2NO2+2H2O，1molCu完全反应，生成2mol气体。答案选D。考点：铜的性质11. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是()A. N2(NO2)通过水洗气 B. NO(NH3)通过浓硫酸洗气C. N2(O2)通过灼热的铜粉 D. NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液【答案】A【解析】ANO2可与水反应生成NO，混入新杂质NO，故A错误；B. 氨气能够被浓硫酸吸收，而NO不能，故B正确；C. 氧气能够与灼热的铜粉反应，而氮气不能，故C正确；D. I2易溶于CCl4，可以通过萃取分液除去NH4Cl溶液中的I2，故D正确；故选A。12. 在
13、一定体积的18 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50 mL B. 大于50 mLC. 等于100 mL D. 大于100 mL【答案】D【解析】试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。考点：考查硫酸的化学性质的应用的知识。13
14、. 下列气体中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，宜作致冷剂的是( )A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2【答案】B【解析】试题分析：AN2难液化，与酸不反应，不能作制冷剂，A错误；BNH3易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂，B正确；CNO难液化，与酸不反应，不能作制冷剂，C错误；DNO2难液化，与酸不反应，不能作制冷剂，D错误，答案选B。考点：考查常见气体的性质以及用途14. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )A. Al3+、CH3COO、Cl B. Na+、NH4+、ClC. Mg2+、Cl、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+
15、、Br【答案】B【解析】试题解析：因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；因Ba2+、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。考点：离子的共存问题15. 如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】A、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A不
