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1、第一章 从实验学化学(复习),目录细分法,思维导图法,分要点归纳法,一、化学实验基本方法 二、物质的分离和提纯 三、离子的检验 四、物质的量和摩尔质量、阿伏加德罗常数 气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及其关系式 五、配制一定物质的量浓度的溶液,一、化学实验基本方法,1.实验室准则。 2.化学实验安全（安全标志）。 3.常见危险事故的处理。 4.化学实验基本操作,二、混合物的分离和提纯,粗盐提纯,用海水制盐,用海水制蒸馏水、蒸酒,从碘水中提取碘,分离油和水,考考你,指出分离下列混合物的操作方法 分离油和水 用海水制蒸馏水 粗盐提纯（除去食盐水中的泥沙） 用海水制盐 从碘水中获取碘,稀盐酸 BaC
2、l2溶液,生成白色沉淀，不溶于盐酸,稀盐酸 澄清石灰水,产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊,AgNO3溶液 稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于硝酸,AgNO3 HCl = AgCl + HNO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,三、离子的检验 （一看：色、态；二嗅：味；三实验：加试剂）,想一想,有A B C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.则A是_B,是_, C是_,BaCl2,K2
3、CO3,Na2SO4,四、物质的量与不同物理量之间的换算,要求： 理解概念。 会用公式。 理解各个量直接的相互关系。,1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol， 含H+ 个， SO42- 个。 2、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L， 求它们溶液中含溶质微粒各是多少？,五、一定物质的量浓度的溶液配制, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解、冷却（烧杯、玻璃棒） 转移 (容量瓶） 洗涤（玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶,欲配制 250 mL0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题： 写出右图仪器的名称 . 使用此仪器前要检查它
4、是否 . 转移溶液时，应将已_ 的NaOH溶液沿_注入右图 所示的仪器中。 若称量前NaOH已部分潮 解，则配制的溶液的浓度 .,【练习】,容量瓶,偏低,漏水,冷却,玻璃棒,将18.4 mol的硫酸溶液，稀释到10，稀释后溶液中的物质的量浓度是多少？,n（）浓n（）稀 c浓浓 c稀稀 18.4 molc稀 c稀.84mol,【练习】 稀释浓溶液配制一定物质的量浓度溶液,减小 偏 小, 减小 偏大, 无影响,减 小 偏 小,溶解,23,增大 增大,减小 偏 小,减 小 偏 小,_ 增大 偏小, 增 大 偏 小, 减 小 偏 大, 增 大 偏 小, 无影响,24, 增 大 偏 小,【作业】,一、小组讨论，每组归纳整理出一份单元总结。 内容：1.物质的分离和提纯 2.离子的检验 3.物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、 气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及其关系式 4.配制一定物质的量浓度的溶液步骤和注意事项。 二、本章易忽略、易混淆、掌握最不扎实的知识,
