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1、第四节、难溶电解质的溶解平衡,选修四第三章,大连育明高级中学,【医疗体检】,B超,X光,肾结石,2,【医生药方】,医生说：“结石还小，每日大量饮水即可除去结石。”,3,病人不解，问道：“结石能溶于水吗？喝水真的能将之除去吗？”,面对病人的疑惑，医生并没有说话，只拿出一组数据，和一幅漫画，病人看后，恍然大悟。,4,碳酸钙的溶解度 （20）,【医生药方】,漫画,溶解度与溶解性的关系：20,1、定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为难溶电解质的溶解平衡。,5,一、难溶电解质溶解平衡,2、特征：,动,动态平衡,等,溶解和沉淀速率
2、相等,定,平衡时溶液中离子浓度不变,变,改变外界条件平衡移动,逆,溶解和沉淀是可逆的过程,6,3、 影响难溶电解质溶解平衡的因素,1）内因：电解质本身的性质,难溶的电解质更易建立溶解平衡,2）外因：遵循平衡移动原理,浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,7,【医生解惑】,8,病人又问，为什么多吃了些钙片就得了结石呢？,面对病人的疑惑，医生拿出一些简单的实验器具和钙片等药品。病人做了模拟结石生成的实验后，恍然大悟。,【模拟结石形成实验】,提示：【钙型结石的成分：碳酸钙、磷酸钙、草酸钙】,【实验药品】,钙片(CaCO3)、稀盐酸(胃酸)、碳酸钠、磷酸钠、草酸钠。,
3、取半片钙片（自制）放入锥形瓶（胃）中，加入2-3mL稀盐酸（胃酸），缓慢摇动，使钙片恰好溶解。然后分成三份于三只试管（肾）中，分别加入碳酸钠，磷酸钠和草酸钠，观察现象。,9,【实验步骤】,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（2）应用：,10,化学沉淀法废水处理工艺流程图,（1）方法：,沉淀剂法、调节PH法,除杂或提纯、离子检验、废水处理。,CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq),HCO3-,+H+,+H+,H2CO3,不断减少溶解平衡体系中的相应离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。,2. 沉淀的溶解,溶解原理：,固体无明显溶解现象，溶液变浅红,迅
4、速溶解,逐渐溶解,【实验3-3】：分别向盛有少量氢氧化镁沉淀试管中加入适量蒸馏水、盐酸、氯化铵，得到了以下实验现象。,12,【总结】通常哪些类物质可用来溶解沉淀？,【医生建议】,13,医生建议少吃一些含草酸过多的食物，如菠菜，草莓，西红柿等，否则碳酸钙结石转化成更难溶的草酸钙结石,就不容易除掉了。,病人不解：结石能转化吗？转化有什么规律吗？,【实验3-4】：探究沉淀的转化一（教材P64） 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀产生。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观
5、察并记录现象。,【实验3-5】：探究沉淀的转化二（教材P64） 向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。观察并记录现象。,AgCl,AgI,Ag2S,15,【实验3-4】,【实验3-5】,CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq),3. 沉淀的转化,+C2O42-,CaC2O4(s),沉淀溶解平衡的移动 （一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。）,沉淀转化的实质：,17,【科学视野】,【本节小结】,18,二、沉淀反应的应用,一、难溶电解质的溶解平衡,【学以致用 拓展提升】,19,20,保持各种平衡是人类健康的关键!,21,【课后作业】,1、同步强化训练。,2、阅读教材科学视野中关于溶度积概念，思考如何从定量角度理解难溶电解质溶解平衡？,22,
