《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略 专题八 铝、氮及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略 专题八 铝、氮及其化合物课件（140页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八 铝、氮及其化合物,第二编 元素化合物的综合,内容索引,考点一 铝及其化合物,考点二 氮及其化合物,铝及其化合物,考点一,1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。,(3)引发铝热反
2、应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。 (6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸， (7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。 (8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaH
3、CO3溶液。,3.规范书写重要反应 用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 。 (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。 (3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)。 。 (5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示) _ 或 。,AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl,(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 。 (7)用离子
4、方程式分别表示： ； 。,(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。 ； 。 (9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 ； ； 。,Al33OH=Al(OH)3,题组一 铝及其化合物的性质定性判断 1.下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是 A.制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液 C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液 态铝滴落下来，金属铝的熔点
5、较低 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析 A项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误； B项，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，错误； C项，铝在空气中加热生成的氧化铝熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析 铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内层不被氧化，B错； 铝易被稀硫酸腐蚀，C错； 铝的导电性不如
6、铜、银，D错。,2.下列关于铝的叙述中正确的是 A.铝的还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽罐车 D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用于制造电线、电缆,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,3.下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是 Al Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1
7、5,16,解析 金属铝与盐酸反应生成铝盐和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，故正确； Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐，故正确； Mg(OH)2能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故错误； Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐，故正确； Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不能与氢氧化钠溶液反应，故错误； NaHCO3属于强碱弱酸盐，既能与盐酸反应生成CO2，又能与氢氧化钠反应生成盐，故正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,4.下列关于铝及其化合物说法不
8、正确的是 A.Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料 C.明矾KAl(SO4)212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂 D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析 金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，A项正确； 电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，B项正确； 明矾KAl(SO4)212H2O溶于水后，Al3能发生
9、水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，C项错误； Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,5.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A.x为NaOH溶液，y为盐酸 B.ab发生的反应： HH2O=Al(OH)3 C.按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的 D.b、c既能与强酸反应又能与强碱反应,解析,答案,1,2,3,4,
10、5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析 根据转化关系，加入试剂x，得到溶液和Fe，利用Al能与NaOH反应，Fe不与NaOH反应，因此试剂x为NaOH溶液，即a的主要成分是NaAlO2，根据转化关系，试剂y应为盐酸，发生 HH2O= Al(OH)3，然后氢氧化铝受热分解成Al2O3，最后通过电解的方法得到金属Al，根据上述分析，x为NaOH溶液，y为盐酸，故A说法正确； ab的反应是 HH2O=Al(OH)3，故B说法正确； 如果x和y互换，a为FeCl2和AlCl3，加入NaOH，则得到Fe(OH)2和Al(OH)3，按照流程无法得到金属铝，故C说法错误； b和c
11、分别是Al(OH)3和Al2O3，都属于两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D说法正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A. B. C. D.,解析,解析 若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,
12、9,10,11,12,13,14,15,16,7.(2018绍兴市第一中学高三联考)下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1.Al(OH)3的制备,2.离子共存问题,题组二 有关“铝及其化合物”参与的框图推断 8.2017衢州二中高三(上)月考A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：,答案,解析,根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： A_，B_，乙_，丁_。,Al O2 NaAlO2 A
13、l(OH)3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析 常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3，验证符合转化关系。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(2)写出下列反应的化学方程式。 A与NaOH溶液反应的化学方程式：_ _。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_。,答案,2
14、Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。,答案,解析,0.1 mol 0.3 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,9.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中
15、提炼Al2O3的流程如下： 回答下列问题： (1)写出反应1的化学方程式：_ _。,答案,解析,2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析 本题是常考的经典Al的制备实验，由流程图可知反应1用于溶解二氧化硅和氧化铝，所以滤液中的成分为硅酸钠和偏铝酸钠，加入氧化钙后硅酸钠转化为硅酸钙沉淀，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳气体后转变为氢氧化铝，加热后生成氧化铝。电解制备铝的过程中由于阳极生成了氧气，高温下碳会被氧气氧化为CO、CO2，因此阳极产生的混合气体为O2、CO2(CO)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(2)滤
