《2019届高考化学（人教版）一轮复习练习：第2章 化学物质及其变化 微专题强化突破2 专题集训》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学（人教版）一轮复习练习：第2章 化学物质及其变化 微专题强化突破2 专题集训（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANa2O2溶于水产生O2：2O2H2O=O24OHB向氨水中通入足量SO2：SO22NH3H2O=2NHSOH2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2O=Cl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O解析：选D。ANa2O2溶于水产生O2，由于过氧化钠是固体，应该写化学式，离子方程式是2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；B向氨水中通入足量SO2，反应产生亚硫酸氢铵，离子方程式是SO2NH3H2O=NHHSO，错误；C次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2，在酸性环境中不能大量
2、存在OH，离子方程式是ClOCl2H=Cl2H2O，错误；DNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，产生碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式是Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O，正确。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OB5 mol Fe和4 mol Cl2反应：5Cl24Fe2FeCl22FeCl3C向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：ClOSO2H2O=HClOHSODFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2H2O2=2Fe32OH解析：选A。ANaHSO4溶液与Ba(O
3、H)2溶液反应至中性，二者按21反应，离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故A正确；B5 mol Fe和4 mol Cl2反应，化学方程式：3Cl22Fe2FeCl3，故B错误；C向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2，离子方程式：Ca22ClO2SO22H2O=2ClCaSO44HSO，故C错误；DFeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，故D错误。3下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是()偏铝酸钠溶液和盐酸碳酸钠溶液与盐酸硝酸银溶液与氨水苯酚钠溶液与二氧化碳碳酸氢钠溶液与澄清石灰水硫酸
4、铝溶液与氨水ABC仅有D解析：选A。偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为AlOHH2O=Al(OH)3，产生白色沉淀；后者过量发生的反应为AlO4H=Al32H2O，量不同，生成产物不同，故错误。碳酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为COH=HCO；后者过量，即碳酸钠少量，发生的反应为CO2H=CO2H2O，量不同，生成产物不同，故错误。向硝酸银溶液中滴加氨水是银氨溶液的配制方法，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子使沉淀溶解，即先发生：AgNH3H2O=AgOHNH，后发生：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)OH2H2O；向氨水中滴加硝酸银溶液，一开始就产生银氨溶液
5、(氨水过量)，量不同，生成产物不同，故错误。苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子方程式为C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO，故正确。碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，反应为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O；后者过量，反应为HCOCa2OH=CaCO3H2O，量不同，生成产物不同，故错误。Al(OH)3不溶于过量的氨水，与量无关，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故正确。4下列离子方程式书写正确的是()A向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4B向FeI2溶液中
6、通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClC加热可增强纯碱溶液去污能力：CO2H2O=H2CO32OHD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCOHClO解析：选D。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO沉淀完全只需满足二者物质的量之比为11，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，错误；B向FeI2溶液中通入少量氯气，I先反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2，错误；C碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为COH2OHCOOH，错误；D过量CO2通入Ca(C
7、lO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCOHClO，正确。5下列选项中，离子方程式书写正确的是()A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB泡沫灭火器的灭火原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)2H2OD用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2NH3H2O=NHHSO解析：选C。A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为6I8H2NO=2NO4H2O3I2，故A错误；B泡沫灭火器的灭火原理：铝离子与碳酸氢根离子发生水解相
8、互促进的反应，该反应正确的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2，故B错误；C向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)2H2O，故C正确；D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为SO22NH3H2O=2NHSOH2O，故D错误。6下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBNa、OH、Cl少量Mg(HCO3)2溶液Mg
9、22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O解析：选B。A加少量Ba(OH)2溶液，NH不参加反应，离子方程式为Fe2SOBa22OH=Fe(OH)2BaSO4，故A错误；B加少量Mg(HCO3)2，NaOH溶液过量，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22CO，故B正确；C通入少量CO2，只与一水合氨反应，离子方程式为2NH3H2OCO2=CO2NHH2O，故C错误；DNO在酸性条件下具有强氧化性，与HSO、Fe2分别
10、发生氧化还原反应，故D错误。7下列反应的离子方程式正确的是()A0.1 molL1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSOH2O=SOH3OBCa(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO C向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3 NO 2H2OD向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH解析：选D。 A0.1 molL1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3，是由于亚硫酸氢根离子部分电离，即HSOH2OSOH3O，A项错误；B根据“以少定多”的原则，Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2H
11、COOH=CaCO3H2O，B项错误；CFe(OH)2是难溶于水的弱碱，写化学式，离子方程式为3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O，C项错误；DAl(OH)3能溶于强酸、强碱，NH3H2O是弱碱，D项正确。8下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶解析：选D。A氯气过量，离子方程式为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，A错误；B铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式为Cu2e=Cu2，B错误；C次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，离子方程式错误，C错误；DMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确。
