《2019届高考化学一轮创新思维（人教版）练习：第2章 第2讲 离子反应 离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮创新思维（人教版）练习：第2章 第2讲 离子反应 离子方程式（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练1下列有关电解质的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质解析：CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是电解质，而NH3和SO3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。答案：B2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则
2、该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C
3、正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。答案：C3下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析：A.溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说I2的溶解，不能说是电离，但电解质的溶解过程为其电离过程，故A错误；B.H2SO4溶于水能导电，故H2SO4是电解质
4、，故B错误；C.硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H，故C正确；D.次氯酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有H小于0.1 mol，故D错误；故选C。答案：C4有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BC D解析：可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故不选；可表示氢氧化钡
5、与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，不选；只能表示氯气与水的反应，故选；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故不选；可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故不选；故选A。答案：A5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：
6、2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应为可逆反应；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能达到证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。答案：A6能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁屑加入Cu2溶液中：FeCu2=Fe2CuB将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2NO4H=Fe3NO2H2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应该
7、为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后只能产生Fe2和H2。答案：A7下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O解析：本题考查离子方程式正误判断：氢氧化钡溶液过量，
8、Al3转化为AlO，SO完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是Br和COOH，加入足量的氢氧化钠后加热，与COOH发生中和反应，与Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO，D项错误。答案：A8下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O
9、=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：A.将铜丝插入稀硝酸中的离子反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故A错误；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，故B错误；C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C正确；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO2H=H2SiO3，故D错误；故选C。答案：C9如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe3
10、2H2OBb反应：HCOOH=CO2H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：A.离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，故A错误；B.氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NHHCO2OH=COH2ONH3H2O，故B错误；C.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOHOH=CH3COOH2O，故C错误； D.反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故D正确；故选D。答案：D10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工
11、业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析：A.用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,MgCl2，故A正确；B.碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3，故B正确；C.沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小：CaSO4(s)Na2CO3(aq)C
12、aCO3(s)Na2SO4(aq)，故C正确；D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，故D错误；故选D。答案：D11有下列物质：硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式。NH3通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。过量CO2与NaOH溶液反应：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。答案：(1)(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=Cl
