《福建省2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、永安一中 20182019学年第一学期第一次月考 高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Ag 108 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2已知在25，101 kPa下，1 g C8H
2、18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ热量。表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是 AC8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) H =48.40 kJmol-1 BC8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) H =5518 kJmol-1 CC8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) H =+5518 kJmol-1 D2C8H18(l)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) H =11036 kJmol-13下列变化过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水 酸碱中和反
3、应 有机物燃烧NH4Cl与Ba(OH)2反应 浓硫酸稀释 食物腐败A B C D4物质(t-BuNO)2在庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2=2(t-BuNO) H = 50.5 kJmol-1，活化能Ea= 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是A B C D5室温下，CuSO45H2O(s)、CuSO4(s)、CuSO4(aq)三者之间转变的热效应如图所示。下列判断错误的是AH3H2 BH3 0 CH2+H1=H3 DH1-H2=H36下列叙述正确的是A已知：C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=1.895 kJmol-1；则石墨不如金刚石稳定B已知：CH4(g)+2O
4、2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1；则甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1C已知：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H-57.3 kJmol-1；则含0.5mol H2SO4的稀硫酸溶液与足量的稀Ba(OH)2 溶液完全反应，放出57.3 kJ能量D已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol；该反应中，若1molSO2完全反应，理论上放出的热量为98.3 kJ7下列说法正确的是A中和反应是放热反应，可将其设计成原电池B铜-锌-硫酸原电池中，电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片C在铁件上镀铜时，铁件应与电源的负极连接
5、D电解精炼铜时，电解质溶液浓度始终不变8用惰性电极电解下列三组电解质溶液，在电解前后，溶液的pH变化的顺序依次为降低、不变、升高的是 电解质选项AAgNO3 K2SO4NaOHBNaClNa2SO4CuSO4CCuSO4CuCl2NaNO3DHClKClK2SO49右图是电解BaCl2和NaI混合溶液的装置，下列叙述正确的是AFe电极为阳极，逐渐溶解B向U型管左端滴入淀粉溶液，电极周围变蓝CU型管右端溶液的碱性减弱D若Pt电极上收集到0.1mol气体，则反应中转移0.2mol的电子10下列关于右图装置的叙述错误的是A该装置为原电池BAg电极质量增加，铜逐渐溶解C反应一段时间后左池中NO3-浓度
6、变大D总反应为：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+ (aq)+ 2Ag (s) 11如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A电子方向：电极IV电流计A电极I B电极I的电极反应：Al - 3e- = Al3+C电极发生氧化反应D右池中的Cu2+向电极移动12某同学做了如下实验，下列说法中正确的是A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、II一定未被腐蚀B铁片I、的腐蚀速率相等C铁片、IV装置电流计指针发生偏转的主要原因是两烧杯中溶液浓度不同D若加热铁片I所在烧杯，电流表指针仍未发生偏转13深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化
7、学腐蚀原理如图，下列有关说法错误的是A正极反应为：SO42- + 5H2O + 8e- = HS- + 9OH-B这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OC将管道与电源负极相连，称为阴极电保护法D管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀14某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法正确的是AM是阴离子交换膜B充电时，生成78g的Na2S，消耗1.5mol I-C放电时，b极区总离子浓度减小D充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e- = I3-15某污水处理厂用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工
8、作原理如下图所示。下列说法错误的是A电池工作过程中电子由a极流向b极Bb极反应式：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OC电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大D每处理1mol Cr2O72-，可生成33.6L（标况）CO216用石墨作电极，电解500ml 0.2 molL-1 CuSO4溶液，通电一段时间后，标况下阳极产生1.68L的气体。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4 BCuO CCuSO45H2O DCu2(OH)2CO3二填空题（本大题共4小题，共52分）17（10分）（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E
9、1 E2 (填“”或“”或“=”) （2）已知：CH2=CH2(g) + H2(g) CH3-CH3(g) H1 0CH3-CH=CH2(g) + H2(g) CH3-CH2-CH3(g) H2 ”或“”或“=”)。（3）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) H3= c kJmol-1P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) H4= d kJmol-1PCl3、PCl5分子的结构如图2，其中实线表示化学键。若断开PCl5分子中1mol P-Cl键，平均消耗x kJ的能量，断开PCl3中1mol P-Cl键消耗1.2x kJ的能量。写出PCl3与Cl2反应的热化
10、学方程式 。断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量为 。18（10分）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。请回答下列问题。a.用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入右图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。b.用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。（1）该实验为了测定实验数据准确，在装置设计上采取的措施有 （写2项）（2）实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是_。A一次性快速倒入 B分3次倒入 C边搅拌边慢慢倒入（3）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、C
11、a(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为 。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。某学生实验后，处理数据后，得到实验变化的温度为3.20。该实验测得中和热 H = (结果保留一位小数)。（5）实验中因放热造成盐酸挥发，测得的 H （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。19（16分）钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。（1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反
12、应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。甲池Fe电极反应式为 。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(填元素符号)。写出丙装置中反应的离子方程式 。请在右图框内设计实现“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO ”反应的装置。（在框内标注电源或者电流表、电极材料、电解质溶液。）（2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理如图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。Fe电极反应式为 。电解一段时间后，溶液的PH （填“增大”或“减小”或“不
13、变”）。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。当阴极产生112mL（标准状况）的气体时，通过阴离子交换膜的离子有 mol。20（16分）由甲醇（CH3OH）、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，用该电池作为电源，石墨作电极，分别电解甲、乙两个电解池。电解池(溶液体积为200ml)甲乙溶质AgNO3HCl c /（molL1）0.20.1（1）该甲醇电池负极电极反应式为 。（2）电解池甲池总反应化学方程式为 ；乙池阴极产生的气体为 。（3）实验过程中，随着通电时间加长，测定出不同时刻甲、乙两池两电极各产生的气体体积（标况），做出上图曲线、。曲线表示 （填“甲”或“乙”）池的 （填“阴极”或“阳极”）产生气体的体积变化与时间关系；写出0t 1、t 1t 3两时段发生反应的电极反应式分别是 、
