《2019届高考化学一轮创新思维（人教版）练习：第3章 第4讲 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮创新思维（人教版）练习：第3章 第4讲 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练1(2017唐山模拟)下列对合金的说法正确的是()A合金中至少含有两种金属元素，不含非金属元素B合金中的金属元素以化合物的形式存在C合金中各种元素的含量一定，所以合金是纯净物D合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属解析：合金是由两种或两种以上金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，A错误；合金中的金属以单质的形式存在，属于混合物，选项B、C错误。答案：D2纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过
2、程发生了化学反应解析：合金的熔点比成分金属的熔点低，生铁属于合金，故熔点小于纯铁的熔点。答案：C3工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()A碳还原法B铝热还原法C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼活泼性比Al差且熔点高的金属，通常利用铝热反应进行冶炼。答案：B4(2017信阳模拟)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/(gcm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合做()A导线B门窗框C炉具 D飞机外壳解析：该合金熔
3、点高，硬度大，密度小，B、C、D项中的应用均适合，但导电性仅为Ag的0.023倍，不适合做导线。答案：A5下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是()ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应CCuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2解析：CuSO4变成CuSO45H2O属于化学变化，A错；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B错；CuO不能与水反应，C错；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化，D正确。答案：D6下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。有甲、乙两种
4、材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中的b点对应，则乙材料在图中的位置是()Aa点 Ba、b之间Cc点 Db、c之间解析：因为甲的密度是乙的2倍，其强度与密度的比值是乙的，即乙对应的纵坐标应该是8，即b、c之间。答案：D7(2017珠海模拟)铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是()A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜作阴极DCu2S可用于火法炼制铜解析：焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，A错误；焙烧时
5、铜元素由2价降低为1价，硫元素由2价升高到4价，氧气中氧元素由0降低为2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，B错误；粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，C错误；火法炼铜的原理为Cu2SO22CuSO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，D正确。答案：D8拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为()An(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)Bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)Dn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)解析：将Al65Cu23Fe12看作65 mol铝、23 mol铜、12
6、 mol铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是6597.5(mol)；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是6512109.5(mol)；与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出NO气体，放出NO的物质的量是65231292.3(mol)；所以产生气体物质的量关系为n(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)。答案：D9部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：下列说法中正确的是()滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H样品中氧元素的物质的量为0.03 mol溶解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04 molV224 mLV336
7、 mLA BC D解析：由滤液A中不含Cu2可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有FeH2SO4=FeSO4H2，Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeCu2=Fe2Cu，Fe2Fe3=3Fe2。 溶液中阳离子只有Fe2、H，无Fe3，错误；因滤液A中不含Cu2，故3.2 g滤渣只是Cu(物质的量是0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2 g固体是Fe2O3。 由2FeFe2O3可知，该5.92 g样品中，铁元素的总质量为2.24 g(物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为5.92 g2.24 g3.2 g0.48 g
8、，即样品中氧元素的物质的量是0.03 mol，正确；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物质的量为0.04 mol，正确；因5.92 g样品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03 mol，故FeO的物质的量为0.03 mol、Fe的物质的量为0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol的H2，标准状况下H2的体积为224 mL，正确、错误。答案：B10已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去Ni
9、SO4酸性溶液中的Fe3，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO47H2O，则加入的试剂应是()ANH3H2O BNaOHCNiCO3 DCaCO3浊液解析：加入的试剂必须能调节pH在3.76.9之间且不能引入新杂质，故选项C正确。答案：C11已知X、Y为单质，Z为化合物。XYZZ溶液XY能实现上述转化关系的是()A若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是NaB若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X一定是H2C若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则Y可能为FeD若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu解析：由转化关系可知单质X、Y反应生成化合物Z，化
10、合物Z电解又产生这两种单质，无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐符合要求，分析选项可知B、D项符合要求，但B项中X也可能是Cl2，故D项正确。答案：D12铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为探究铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略。)对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，
11、浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_。(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)，为什么？_。解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成，根据黑色固体溶于稀H2SO4，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuO。若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各元素的化合价分析
12、该物质应是碱式盐，化学式可能是Cu2(OH)2CO3。(5)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的CO2进入广口瓶，干扰实验。(6)若将B、C对调，气体先通过石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否有水生成。答案：(1)Cu、H、O、C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空气中的CO2进入广口瓶(6)不能因为对调后无法说明反应中有水生成13某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是_；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_。(2)方案三的实验流程如图所示。溶解过程中有气体放出，该气体是_。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是_。设计实验证明你的推测：_。(3)方案四的实验流程如图所示。为了得到较纯净的硫酸铜溶液，
