《2019届一轮优化探究化学（人教版）练习：第2章 第8讲 氧化还原反应的基本概念》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届一轮优化探究化学（人教版）练习：第2章 第8讲 氧化还原反应的基本概念（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业1化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是()ASO2漂白纸浆B纯碱清洗油污CNa2S除污水中的Cu2 D漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误；Na2S除污水中的Cu2发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。答案：D2(2017浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
2、D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO氧化成SO，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3将I氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。答案：C3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域
3、的是()ACl22NaI=2NaClI2BCH42O2CO22H2OC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2H2O22H2OO2解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A为置换反应，错误；C为化合反应，错误；D为分解反应，错误。答案：B4高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：在K2FeO4中，Fe显6价，为铁的非常见高价态，有
4、强氧化性，可消毒杀菌，还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的杂质。答案：A5在化学反应：8NH33Cl2=N26NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A83 B38C23 D32解析：在题述反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，只有部分NH3被氧化为N2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为32。答案：D6氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()ACaH2既是还原剂，又是氧化剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11解析：根据化合价的变化，确
5、定CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，A错误。答案：A7化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法正确的是()A上述物质中只有Na2CrO4可做氧化剂B发生反应，一定要加入氧化剂C发生反应时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取解析：根据元素化合价可判断Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为6价，所以都可做氧化剂，而两者之间的转化并非氧化还原反应，故A、B错误；发生反应时，Na2Cr2O7中Cr元素化合价由6价降低到3价，
6、则1 mol Na2Cr2O7可得到6 mol电子，故C正确；Cr(OH)3与盐酸反应可生成CrCl3，故D错误。答案：C8在常温下发生下列反应：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反应中做还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：由反应(1)可知氧化性：XOZ2，由反应(2)可知氧化性：B2A3，由反应(3)可知氧化性：Z2B2，综上氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3，结合选项分析可知B不正确，Z2在(
7、1)中是氧化产物，在(3)中做氧化剂。答案：B9. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：反应方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，该反应的还原剂为NH，故A错误；N元素化合价由3升高到0，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故C错误；反应生成H，溶液酸性增强，故D正确。答案：D10(2017湖南株洲质
8、检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀解析：由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：2CuSO44KI2e=2K2SO42CuII2，当转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发
9、生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，该反应中SO2做还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Cu2I2，反应中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2SO2，故A项错误。答案：D11(2017河北张家口四校联考)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉，充分搅拌后Fe粉溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性强于Cu2C溶液中Cu2与Fe
10、2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析：根据金属活动性顺序可知氧化性：Zn2Cu2Ag，根据Cu可与Fe3发生氧化还原反应，可知氧化性：Cu2Fe2Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需氯气1 mol，则I为2 mol；BC线段表示Fe3的变化情况，氧化Fe2需氯气2 mol，则Fe2为4 mol；DE线段表示Br的变化情况，氧化Br需氯气3 mol，则Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I和Fe2均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B
11、错误。答案：B13高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4cMnSO4溶液可以用盐酸酸化答案：(1)酸碱性(2)MnO8H5e=Mn24H2O(3)a14过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤
12、口。根据下列反应回答问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2体现酸性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。反应体系选择的酸是_(填序号)。A盐酸 B浓硫酸C稀硫酸 D醋酸如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_ mol。答案：(1)DCA(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)B(4)C0.615已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器
