《高中化学 第三章 水溶液中离子平衡 重难点四 水的电离（含解析）新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中离子平衡 重难点四 水的电离（含解析）新人教版选修（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。重难点四 水的电离一、水的电离1电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H2O+H2OH3O+OH-，通常简写为H2OH+OH-；H0 25时，纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L 2影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度越高，电离程度越大 c(H+)和c(OH-)同时增大，Kw增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性 纯水由25升到100，c(H+)和c(OH-)从11
2、0-7mol/L增大到110-6mol/L(pH变为6) （2）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动 （3）化学反应：酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变 加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大温度不变时，Kw不变 影响水的电离平衡的因素可归纳如下： H2OH+OH-项 目平衡移动方向电离程度c(H+)与 c(OH-)的相对大小溶液的酸碱性离子积Kw加热向右增大c(H+)=c(OH-)中性增大降温向左减小c(H+)=c(OH-)中性减小加酸.向左减小c(H+)c(OH-)酸性不变加碱.
3、向左减小c(H+)c(OH-)碱性不变加能结合H+的物质向右增大c(H+)c(OH-)碱性不变加能结合OH-的物质向右增大c(H+)c(OH-)酸性不变【重难点点睛】酸式盐对水的电离平衡的影响：（1）水溶液呈酸性的酸式盐(如NaHSO4，NaH2PO4，NaHSO3，NH4HSO4等)，会抑制水的电离强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性，会抑制水的电离；强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4，溶液呈酸性(溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解；（2）水溶液呈碱性的酸式盐(如N
4、aHCO3，NaHPO4，NaHS等)，因电离趋势小于水解趋势，溶液呈碱性，会促进水的电离。二、水的离子积常数1定义： 在一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积 Kw=c(H+)c(OH-)，25时，Kw=110-142离子积常数的影响因素Kw只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大； 25时Kw=110-14，100时Kw约为110-12； 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，Kw就不变； 特别提醒水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。【重难点指数】
5、【重难点考向一】 温度对水电离平衡的影响【例1】将纯水加热至80，下列叙述正确的是()A水的离子积不变 B水的pH变小，呈酸性 C水的pH变大，呈中性 D水中的c(H+)=c(OH-)110-7mol/L【答案】D【重难点点睛】考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断，离子积常数随温度变化；水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。【重难点考向二】 外加物质对水电离平衡的影响【例2】能促进
6、水的电离，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D【答案】D【解析】加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，故错误；加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成强氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H+)c(OH-)，故错误；二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c(H+)c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，故错误；向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)c(OH-)，故正确；向水中加入NaHCO3，
7、碳酸氢钠中的碳酸氢根水解显碱性，使溶液中的c(H+)c(OH-)，故错误；向水中加NaHSO4固体形成硫酸氢钠水溶液，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子对水的电离起抑制作用，故错误；故选D。【名师点睛】考查水的电离的影响因素，影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等，通常升温促进水的电离，添加酸或碱的溶液抑制水的电离，弱酸的盐或弱碱的盐促进水的电离。【重难点考向三】 影响水的电离平衡的因素综合考查【例3】25时，水中存在电离平衡：H2OH+OH-H0下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变 B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw
8、不变.C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大【答案】B【名师点睛】考查水的电离平衡移动，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，水的电离平衡：H2OH+OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c(H+)，则pH减小。【重难点考向四】离子积常数的影响因素【例4】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-13molL-1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D【答案】A【名师点
9、睛】考查影响水的电离的影响因素的作用，依据常温下溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-13molL-1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，特别注意酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。1一定温度下，水存在H2OH+OH-H0的平衡，下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7molL-1，Kw不变【答案】B【解析】A温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减
10、变，故A错误；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不一定是10-7mol/L，故D错误；故选B。【名师点睛】考查水的电离影响因素，根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离。2等物质的量浓度
11、的下列五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A B C D 【答案】C【名师点睛】考查水的电离、盐的水解原理离及其影响因素，酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答。325时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是()A向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H+)降低，c(OH-)增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大C向水中加入少量固体CH
12、3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，c(H+)不变【答案】A【解析】A向水中加入氢氧化钠，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的氢氧根浓度升高，氢离子浓度降低，故A正确；B由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C加入CH3COOH，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；DH0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；故选A。【名师点睛】考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶
13、液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液仍为中性，据此解题。4水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c(H+)c(OH-)=常数下列说法正确的是()A图中温度T2T1B曲线a、b均代表纯水的电离情况C图中五点的Kw的关系：BCAD=ED若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性【答案】D5下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH=5的NH4Cl溶液 BpH=5的NaHSO4溶液 CpH=8的CH3COONa溶液 DpH=8的NaOH溶液 【答案】A【解析】ApH=5的NH4Cl
14、溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；BpH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；CpH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；DpH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A；故选A。通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮，教育引导广大党员更加自觉用习近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工作。
