《高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 课时1 氨学业分层测评 新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 课时1 氨学业分层测评 新人教版必修（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。课时1 氨(建议用时：45分钟)学业达标1有关氨的性质的叙述中正确的是() 【导学号：76220265】A氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B氨水显碱性C氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D在反应NH3H=NH中，氨失去电子被氧化【解析】O2能在催化剂、加热条件下将NH3氧化成NO，所以A错；氨气只有与挥发性的酸反应时才会出现白烟；反应NH3H=NH中，没有元素价态变化，因此氨没有发生氧化还原反应。【答案】
2、B2下列关于氨气的说法中正确的是()A氨溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B氨气可以用浓硫酸干燥C用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施【解析】题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中，氨气不会溶于CCl4而发生倒吸，而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。【答案】C3氨水显弱碱性的原因() 【导学号：76220266】A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱【答案】B4关于氨的下列叙述中，不正确的是()A氨易液化，因此可用作制冷剂B氨易
3、溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氨极易溶解于水，因此NH3H2O比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试液变为红色【解析】NH3H2O不稳定，加热易分解生成NH3和H2O。【答案】C5有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是() 【导学号：76220267】A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【解析】B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与氨气制取无关；D项液
4、氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质，故B、C、D选项均错误，A项正确。【答案】A6下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C将浓氨水向碱石灰固体中滴加D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【解析】A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。【答案】C7只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()ANaOH溶液BAg
5、NO3溶液CBa(OH)2溶液DBaCl2溶液【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用Ba2区分，故选用Ba(OH)2即可区分。【答案】C8(双选)下列不属于氮的固定的是() 【导学号：76220268】A汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NOB动物的排泄物转化成氨或铵盐C有些植物不需要使用氮肥，将氮气直接转化成蛋白质D含氮的化合物经过细菌的分解后生成氮气【答案】BD9如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的
6、NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体【解析】A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒；B项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象；C项能与NH3H2O生成不溶性的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。【答案】D10一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是() 【导学号：76220269】A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO3【解析】铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH
7、3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。 Z为HNO3，X为NH4NO3。【答案】B11A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂可以是_，收集气体B的方法是_。(3)写出反应AC的离子方程式：_。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_。【解析】根据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以
8、进一步推知A为NH4HSO3，NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO32NaOHNa2SO3NH32H2O。【答案】(1)NH4HSO3(2)碱石灰(或氢氧化钠固体等)向下排空气法(3)HSOH=H2OSO2(4)NHHSO2OH2H2ONH3SO12工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路、是工业生产硝酸的主要途径，线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。 【导学号：76220270】(1)写出下列反应的化学方程式：_。：_。(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是_(填字母序号)。A赤潮 B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应E酸雨【解析】(1)
9、发生NH3的催化氧化反应，为NO2与水的反应。(2)赤潮与含氮、磷的生活污水排放有关，光化学烟雾与氮氧化合物排放有关。臭氧空洞与氮氧化物及氟氯烃排放有关，温室效应与CO2排放有关，酸雨与SO2及氮氧化物排放有关。【答案】(1)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO(2)BCE能力提升13(2016兰州高一检测)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、
10、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质【解析】A是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H2S，故A是(NH4)2S，A项，当X是强酸时，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F就是H2SO4，A对；B项，当X是强碱时，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2、F就是HNO3，故B对；C项，不管B是H2S还是NH3
11、，与氯气发生的都是氧化还原反应，C对；D项，当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。【答案】D14大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。 【导学号：76220271】图1图2(1)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。(2)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：_。【解析】(1)图1引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可。其实验原理是：NH3溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉。(2)要引发图2的装置形成喷泉，需要先打开止水夹，再用手(或热毛巾)捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后
12、，移去手(或热毛巾)即可。【答案】(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热15已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶中，可以观察到的实验现象是_。(2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是_。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰如图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，_。【解析】根据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知A为Cl2，D为NH3；根据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧，推知B为H2；联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知C为HCl，E为NH4Cl。【答案】(1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(2)(3)加入浓NaOH溶液，加
