《高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）ph的计算及应用学业分层测评 新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）ph的计算及应用学业分层测评 新人教版选修（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。pH的计算及应用 (建议用时：45分钟)学业达标1下列说法正确的是()ApH2的H2SO4与pH1的硝酸溶液中c(H)之比为110B0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21C100 时，纯水的pH6，显酸性D100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等【解析】pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，pH1的HNO3溶液中c(H)0.1 molL1
2、，二者c(H)之比为110。【答案】A2将pH8和pH10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A.(1081010) mol/LB(1081010) mol/LC(110451010) mol/LD21010 mol/L【解析】两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加和求混合后溶液的浓度。此处给出的是pH，据此可求出c(H)，进而再求出c(OH)，然后计算混合液的c(OH)及c(H)。pH8，c(H)108 mol/L，c(OH) mol/L106 mol/L。pH10，c(H)1010 mol/L，c(OH) mol/L104 mol/L。等体积混
3、合后混合溶液中，c(OH) mol/L。混合溶液中，c(H) mol/L21010 mol/L。【答案】D3常温下，将0.1 molL1盐酸和0.06 molL1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是()A1.7B12.3C12D2【解析】两溶液混合，酸液先计算c(H)，碱液先计算c(OH)，再根据KW计算c(H)，酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据pHlg c(H)计算溶液的pH。【答案】C4室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比混合，所得溶液pH12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1【解析】设
4、原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c(OH)，c(OH)0.01 molL1，解得c0.05 molL1。【答案】C5在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为()Aab10 mLBab10 mLCab【解析】因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故ab。【答案】D625 时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A12B13C14D15【解析】强酸和强碱溶液按110的
5、体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。【答案】B7常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pHa2【解析】由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH2的两种酸
6、的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a5时表明，pH2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸；pH2的B酸溶液稀释1 000倍后，pHa2，故A是强酸，则a5，D项错误。【答案】C10在某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液的pH为_。【解析】选取图像中的一点x5时y10，故水的KW10510101015。0.01 molL1 N
7、aOH溶液中c(OH)102 molL1，故c(H) molL11013 molL1，pH13。【答案】(1)1015(2)1311t 时，某稀硫酸溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13。(1)该温度下的离子积常数KW_。(2)该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。【解析】(1)该温度下，水的离子积：KWc(H)c(OH)10(ab)1.01013。(2)c(OH)01 molL1，c(H)KW/c(OH)11012 molL1，p
8、H12。【答案】(1)1.01013(2)1212求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1，此溶液的pH为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH为_。再继续稀释104倍，pH为_。(2)pH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH为_。(3)pH10和pH12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等体积混合，pH为_。【解析】(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlg 1022。c(H)0.01 molL1100104 molL1，pHlg 1044。pH接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。(
9、2)c(H) molL15104 molL1，pHlg(5104)4lg 53.3(强调103是105的100倍，所以105可以忽略不计。)(3)c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1。pHlg(21012)12lg 211.7。(4)NaOH溶液中c(OH)102 molL1；HCl溶液中c(H)104 molL1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1，pHlg(21012)12lg 211.7。【答案】(1)24接近7(2)3.3(3)11.
10、7(4)11.7能力提升13在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19B11C12D14【解析】pH12的氢氧化钡溶液中c(H)11012 molL1，c(OH) molL11102molL1，cBa(OH)20.5102 molL1；反应后溶液pH11，c(H)11011 molL1，c(OH) molL11103 molL1。设氢氧化钡溶液体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为
11、V2 L。依题意知，n(Ba2)n(SO)。由Ba(OH)2NaHSO4BaSO4NaOHH2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)nBa(OH)20.5102 V1 mol,0.5102 V1 /(V1V2)1103，V1V214。【答案】D14pH11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B若X为弱碱，则a9C若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)【解析】由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的
12、碱性比Y强，若X、Y都是弱碱，则a大于9，C项正确；稀释后Y的c(OH)大，对水的电离抑制程度大，X溶液中水的电离程度大，A项错误；若X为弱碱，稀释100倍，pH变化小于2个单位，即a9，B项错误；完全中和X、Y两溶液；Y消耗稀H2SO4的体积大，因为Y浓度大，D项错误。【答案】C15室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【解析】解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH7，错误；B项，盐酸中c(H)1103 molL1，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，两者又是等体积
