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1、第八章 水溶液中的离子平衡综合检测一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是()ApH2的硫酸溶液中c(H)c(SO)等于21，稀释100倍后二者的比值几乎不变B由水电离的c(H)1012 molL1的溶液中，K、Ba2、Cl、Br、HCO一定能大量共存C1.0103 molL1盐酸的pH3，则1.0108 molL1盐酸的pH8D某温度下水的离子积为1.01012，若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为110解析：硫酸是强酸，pH2的硫酸溶液稀释100倍后pH4，则稀释后，溶液仍为酸性，c
2、(H)c(SO)仍然等于21，A正确；由水电离的c(H)1012 molL1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；1.0108 molL1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的离子积为1.01012，则pH12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 molL1，而pH1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 molL1，因此若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为101，D错误。答案：A2常温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离常
3、数Ka106，则下列说法正确的是()A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7，故C、D错误。答案：A3常温下，将0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是()ACH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3COO与H的浓度之积减小为原来的DCH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，电离
4、平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COOH正向移动，且CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的1/10，CH3COO、H浓度大于原来的1/10，B、C项错误；根据物料守恒CH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的，D项正确。答案：D4常温时，下列叙述正确的是()A一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H)c(OH)B0.4 molL1 HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，HA溶液中与上述混合溶液中相等CpH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D因为加热后纯水的p
5、Hc(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014解析：A项，ab导电能力增强，是因为生成了盐(强电解质)，可以说明HR为弱酸；B项，b点溶液的pH7，是因为生成的弱酸弱碱盐中两种离子的水解程度相同；C项，c点溶液是NH4R与NH3H2O的混合溶液，溶液呈碱性，有c(OH)c(H)，根据电荷守恒有c(NH)c(R)；D项，温度不变，Kw为常数。答案：B725 时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是()实验序号c(盐酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反应后溶液的pH甲0.20
6、0.205乙0.10a7A.实验甲所得溶液：c(Cl)c(M)c(H)c(MOH)B将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小Ca0.10DMOH的电离平衡常数可以表示为Kb解析：A.根据甲中的数据分析，碱(MOH)为弱碱，盐(MCl)为强酸弱碱盐，正确；B.盐溶液中加水，阳离子M水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M的物质的量减小，由于在同一溶液中，则变大，错误；C.MOH为弱碱，当a0.10时，反应恰好生成了盐，溶液显酸性，若要呈中性，则加入的碱应稍过量，正确；D.对乙溶液应用电荷守恒可知c(M)c(Cl)0.05 molL1，又根据M元素守恒可知，c(MOH)0.5ac(M)(0.5a0
7、.05) molL1，则MOH的电离平衡常数Kbc(M)c(OH)/c(MOH)0.05107/(0.5a0.05)108/(a0.10)，正确。答案：B8下列说法中错误的是()A室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na)c(SO)c(NH)BMg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小C向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D25 ，a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合液中c(NH)c(Cl)，则K(NH3H2O)解析：NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(
8、NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H)c(OH)，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na)c(NH)2c(SO)，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)，A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将分子、分母同时乘以c(H)得，由于Ka(CH3COOH)和Kw在相同温度下均为定值，故C项正确；在25 下，混合后溶液中c(NH)c(Cl)0.005 molL1，根据物料守恒得c(NH3H2O)(0.5a0.005) molL1，又c(H)c(OH)107 molL1，故K(NH
9、3H2O)，D项错误。答案：D9下列说法正确的是()常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来10n，则pHan已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)将0.1 molL1的NaHS和0.1 molL1的Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时pHa，由水电离产生的c(OH)10a molL1A BC D解析：常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来10n倍，若anc(HCO)c(CO)c(NH3H2O)Cc(
10、NH)c(NH3H2O)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Dc(NH)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)解析：分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度远大于铵根离子的水解程度，常温下1 molL1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A错误；盐类的水解是微弱的，则常温下1 molL1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH)c(CO)c(HCO)c(NH3H2O)，B错误；根据物料守恒判断，C正确；根据电荷守恒知c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，D错误。答案：C二、非选择题(共50分)11(18分)水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 时，水的电离平衡状态到B点
