《浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第二单元氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第二单元氧化还原反应课件（106页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 氧化还原反应,专题2 离子反应和氧化还原反应,考试标准,考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,微专题5 学考重要题型氧化还原反应先后规律的应用,考点二 氧化性、还原性强弱规律,内容索引,考点三 氧化还原反应的守恒规律及应用,课时训练,基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点一,1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系,知识梳理,概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。,实例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。,Fe2O3,CO,C,F
2、e,CO2,Fe,2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr,上述反应属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。,题组一 氧化还原反应概念的判断 1.下列说法正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的,解题探究,解析 氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,答案,解析,1
3、,2,3,4,5,6,7,8,2.(2016浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是,解析 B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物； C项，Cl2和H2O反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂； D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2017衢州市高三1月教学质量检测)下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是 A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B.2SO2O22H2O=2H2SO4 C.Cu2H2SO4 CuSO4SO22H2O D.C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,
4、6,7,8,解析 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，故A错误； 反应2SO2O22H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2017温州市高三第二次选考模拟)在反应SiO22C Si2CO中，还原剂是 A.SiO2 B.C C.Si D.CO,解析 反应中Si元素化合价从4价降低到0价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二 电子转移的表示方法 5.下列标明
5、电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_；属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,6.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是_。 (2)该反应中的还原产物是_。 (3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。,答案,解析,解析 HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由2价升高到0价，N元素由5价降到2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。,H2S,N
6、O,1,2,3,4,5,6,7,8,题组三 基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应 7.(2017温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是 A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时，空气中氧气得到电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确； B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确； C项，反应时，Ag化合价升高
7、，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误； D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 mol Ag2S，转移电子为2 mol，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(2017绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14,答案,解析,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，氧元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原
8、产物，错误； B项，在反应中O2F2中的氧元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误； C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误； D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常
9、见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。,1,2,3,4,5,6,7,8,近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价判断 CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6 Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N3,HCN C2 N3 CuH Cu1 H1,1,2,3,4,5,6,7,8,氧化性、还原性强弱规律,考点二,1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 的能力；还原性是指 的能力。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度
10、，与得、失电子数目的 无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有 ，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。,知识梳理,得电子,失电子,氧化性,难易,多少,还原性,氧化性,还原性,2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。,(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物
11、质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na Mg Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。,越强,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 ，如：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(浓)= 2
12、KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4 MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 ，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，FeS FeS，则氧化性：Cl2 S。,越强,越强,题组一 正确理解氧化性、还原性强弱 1.下列说法正确的是 A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼,解题探究,答案,解析,解析 强氧化剂与强
13、还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017杭州检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,题组二 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 3.已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2 C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3,答案,解析,解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还
14、原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。,1,2,3,4,5,6,7,4.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3 C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3,答案,1,2,3,4,5,6,7,题组三 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2； C中氧化性：Co2O3Cl2； D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。 对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。,1,2,3,4,5,6,7,6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2
