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1、第一单元物质的组成、分类及变化分散系考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的分类方法bb2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系bc3.胶体的本质特征和鉴别方法aa考点一物质的组成、分类分散系1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。(5)元素、微粒及物质间的关系图2简单分类法的概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先
2、设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法不相同。3基于分类标准，熟记常见无机化合物的分类无机化合物4基于分类标准，识记三种分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散到另一种物质中所得到的混合体系。分类按照分散质粒子直径的大小(2)三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液等Fe(OH)3胶体等泥水等1(2
3、017浙江11月选考，1)下列属于氧化物的是()ANa2O BCa(OH)2CHClO DK2CO3答案A解析氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，B是碱；C是酸；D是盐。只有A正确。2(2017浙江11月选考，4)下列分散系属于悬浊液的是()A牛奶 B蔗糖溶液C泥浆水 D氢氧化铁胶体答案C解析分散系中，分散质粒子直径小于1 nm的称为溶液，介于1100 nm之间的称为胶体，大于100 nm的称为浊液。四个选项中，A、D属于胶体；B为溶液；C为悬浊液。3(2017浙江4月选考，1)下列属于盐的是()ANaCl BKOHCHNO3 DCO2答案A解析由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子
4、构成的化合物是盐，氯化钠是盐，KOH是碱，HNO3是酸，CO2是酸性氧化物，A正确。4(2017浙江4月选考，5)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A稀硫酸 B硫酸铜溶液C氢氧化铁胶体 D酒精溶液答案C解析胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，C正确。备考导向(1)物质的分类主要围绕酸、碱、盐及氧化物的类别进行考查。(2)对胶体只要求了解其不同于溶液的特性，对于胶体的凝聚、电泳等知识不宜拓展。题组一物质组成的判断1下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ACO、C2H5OH、H2SO4、I2BCaO、H
5、2、HCl、H2OCSO3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案A解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成的。2下列说法正确的是()A只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物D单质混合在一起一般是纯净物答案A纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子
6、(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：如石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。题组二物质类别的判断3(2017台州市高三2月选考科目教学质量评估测试)下列物质属于碱性氧化物的是()ASiO2 BCaOCCO DNaOH答案B解析SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SiO2属于酸性氧化物，A错误；CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物，B正确；CO不能与酸反应，也不能与碱反应，CO是不成盐氧化物，C错误；NaOH是碱，不是氧化物，D错误。4
7、(2017衢州市高三1月教学质量检测)下列物质属于氧化物的是()ACl2O BH2SO4 CC2H5OH DKNO3答案A解析由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有Cl2O符合题意，故答案为A。5(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)下列化合物中，属于碱的是()AMgO BSO2 CH2SO4 DCa(OH)2答案D解析根据酸、碱、盐、氧化物的定义，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水电离出的阳离子只有H，属于酸，Ca(OH)2溶于水电离出的阴离子只有OH，属于碱，答案选D。题组三分散系胶体6用特
8、殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒大小与上述粒子具有相同的数量级的是()A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液答案C解析根据胶体粒子的直径范围1100 nm解答此题。7胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法不正确的是()A将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3胶体B可用丁达尔效应区分溶液和胶体C硅酸胶体粒子直径在1100 nm之间D胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同答案A解析将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并不断加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体，故A项错误。8我国科学家在世
9、界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子的结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A在水中形成的分散系属于悬浊液B分子直径比Na的直径小C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D“钴酞菁”分子不能透过滤纸答案C解析由该物质的分子直径可知，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，“钴酞菁”分子能透过滤纸，分子直径大于钠离子的直径。胶体知识“6”提醒(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1100 nm)。(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如
10、淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(5)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。(6)掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附能力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水
11、质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。考点二物质变化及化学反应类型1物质的性质与变化(1)物质的性质物理性质：物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。化学性质：物质只有在发生化学反应时才能表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。(2)物质的变化物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。化学变化：物质发生变化时有新物质生成的变化。在化学变化中常伴随有发
12、光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。注意升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电、煤的气化、煤的液化等都归为化学变化。2化学反应的分类3物质的性质与转化(1)某种元素形成的单质及化合物间转化关系氢化物单质氧化物酸或碱盐。(2)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”转化关系为例，写出各步转化的化学方程式：2H2SO22S2H2O；SO2SO2；2SO2O22SO3；SO3H2O
13、=H2SO4；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化()(2016浙江4月选考，11C)(2)煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化()(2015浙江9月选考，21B)2(2017浙江11月选考，7)下列属于置换反应的是()A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2B2HClO2HClO2CCOCuOCO2CuD2MgCO22MgOC答案D解析置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D正确。3(2
14、015浙江10月选考，4)HClNaOH=NaClH2O的反应类型是()A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应答案D解析化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是指由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。HClNaOH=NaClH2O中的反应物、生成物均为化合物，反应物中两种化合物相互交换成分，有水生成，故属于复分解反应，选D。4(2017浙江4月选考，4)下列属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O答案C解析2NaHCO
