《高考化学考点解读+命题热点突破专题04氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考点解读+命题热点突破专题04氧化还原反应（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题04 氧化还原反应【考向解读】 (1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内知识的综合应用。(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的判断。(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学实验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。【命题热点突破一】氧化还原反应的概念 (一)准确辨析氧化还原反应概念“5误区”不被迷雾遮慧眼
2、1误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。2误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HClCl2，氯元素被氧化，CuOCu，铜元素被还原。(二)准确识记高考常考物质元素的化合价快速破题抓题眼1CuFeS2：CF2K2FeO4：F3. Li2NH、LiNH2、AlN：4Na2S2O3：5MO：6C2O：7HCN：8CuH：C9FeO：F10Si3N4：S例1、下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2
3、ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】CH2=CH2HClCH3CH2Cl是加成反应，A项错误；ZnCu2=Zn2Cu中单质Zn被氧化，C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。【答案】B【变式探究】 列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】D【方法技巧】解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，
4、用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。(1)核心思想对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价
5、氧，低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。【命题热点突破二】氧化还原反应规律及其应用1.氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物元素周期表
6、反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强2.强弱规律的常见应用(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。(3)判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化；同时含有几种氧
7、化剂时氧化性强的先被还原。例2.已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214【答案】B【变式探究】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围
8、：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol【答案】D【命题热点突破三】氧化还原反应方程式的书写与配平一般氧化还原反应的配平步骤例3.(6分)请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至
9、完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】.(1) (2)2MgCO2
10、2MgOC(3)AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl【变式探究】氧化还原反应的配平技巧1.全变从左边配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。如HO3(浓)O2O2H2O，要使得失电子数守恒，必为14HO
11、3(浓)，再配平右边物质的化学计量数。2.自变从右边配自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如KOH(热、浓)K2K2O3H2O，要使得失电子守恒，必有2K21K2O3，再配平其他物质的化学计量数。3.缺项配平法首先明白缺项物质所含元素化合价反应前后未变。否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的C
12、a2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。【答案】(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)从而产生少量的SO(或其他合理答案)H2、Cl22Na
