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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺江西省奉新县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64第卷一、选择题：(本题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)1. 下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是：A元素分析仪 B核磁共振仪 C红外光谱仪 D质谱仪2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：A血液透析是利用了胶体的性质B厨房中燃气泄漏，立即
2、打开抽油烟机排气C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害3. 下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是： A. HSH2OHSOH B. CHCOOHHOH3OCH3COO C.HCOH2OH3OCO3D. CO2H2OHCO2OH4. 右图所示有机物分子中最多有多少个原子共面：A22 B 20 C 18 D 165. 对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是: 6. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和
3、Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是：A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX单质不可能置换出W单质C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZDW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO47. 下列实验中，不能达到预期目的是：苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 苯酚浓溶液与稀溴水反应生成白色沉淀用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯 乙醇和30%的硫酸共热到170制乙烯A B C D8. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC1mol Mg与足量O2 或
4、N2 反应生成MgO 或 Mg3N2 均失去2NA个电子D1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 9. 下列叙述正确的是:A乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） H0，该反应在任何温度下均可自发进行D室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，向浓度相等的Na2CrO4 和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀10下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是：
5、ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升11. 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是：Ac(B) c(OH) c(A) c(H) Bc(A)c(B)c(H)c(OH) Cc(H) c(A) c(OH) c(B) Dc(B)c(A) c(OH)c(H)12. 在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的
6、pH最接近于:A9.3 B9.7 C10 D10.713某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移B. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2+2H+C. 夜间，a极的电极反应式为V3+e-=V2+D. 该电池供电原理与硅太阳能电池相同14某链状有机物分子中含x个CH3， y个CH2，z个，其余为氯原子则氯原子的个数为： A2y+3x-x Bz+2y+2-x C2y+z-x Dz+2-x15某有机物结构简式如图 下列叙述不正确的是:A1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mo
7、l H2反应B该有机物分子式为C11H13ClC该有机物能通过加成、消去、水解三步反应生成：D该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀16将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A. 原混合物中铜和铁各0.075molB. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0molL1C. 第一次剩余的4.8g金属为铜D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L第卷二、
8、填空题：(本题含6小题，共52分)17(10分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1 L混合溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有_个。（2）溶液中共有_种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为0.01molL-1的是_，浓度为0.002mol/L的是_。（4）两种微粒的物质的量之和 _ _ n（OH-）0.008 mol 。18(6分) C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式 ；C的实验式 ；（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 ；苯和液溴反应生成D的化学方程式 。（3）写出 AB的反应类型： 。19. （
9、6分）已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4）的装置和步骤如下：按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 。（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取
10、(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。 ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4（4） 如果要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，最后再 进行 (填操作名称)。（5） 下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷， 然后 (填序号)。 冷却 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 加热20（8分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围9.66.434（1）溶
11、液A中加入NaClO的反应离子方程式为_。（2）在溶液B中加入CuO的作用是_。（3）操作a的目的是_。（4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_。21（12分）工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。已知：CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g) H +464.1kJmol-1C(s)+l/2O2(g)CO(g) H -110.5kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移
12、电子的物质的量为_。 （2）已知2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 H1a KJmol-1Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 H2b KJmol-12CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 H3c KJmol-1则K1 (用含K2、K3的代数式表示)；c (用含a、b的代数式表示)。（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。由图知压强P1 P2(填“大于”“小于”或“等于”)。据图计算T1、压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数 。电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式 ，惰性电极a上发生的电极反应式为 。22. （10分）1，4环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：（1）反应的反应类型是 。（2）有机物C按照系统命名，其名称是： ，D中的官能团名称是 。（3）写出反应的
