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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺新疆库尔勒市2016-2017学年高二化学下学期学前考试试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 He:4 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,
2、那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能 B.热能 C.生物质能D.电能2.强弱电解质的本质区别是（ ）A导电能力B相对分子质量C电离程度D溶解度3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同4.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c
3、(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大525和1.01105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A反应是放热反应 B反应是吸热反应C熵增大效应大于能量效应 D是熵减小的反应6升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量 C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量7.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJmol-1B.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,
4、又是化合反应C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和OO键的键焓H分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJmol-1,下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)H2(g)+ 1/2O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmo
5、l-19.现有下列各组溶液:10 时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;10 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;30 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,则出现浑浊的先后顺序是( )A. B. C. D.10.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 k
6、J/mol,下列叙述正确的是( )A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低11有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1B在101KPa下氢气的标准燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C稀硫酸
7、与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -57.3 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 95.6 kJmol-112在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（ ）A3v正（H2）=v逆（CH3OH） B混合气体的密度不再改变C容器内压强不再改变 D此反应的平衡常数不再改变13室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=11012 molL1，该溶液中一定能大量共
8、存的离子（ ）AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ HCO3 SO42 NO314在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）Ax值为2 B混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.6 mol/L DN的转化率为80%15下列说法正确的是（ ）A使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态B95纯水的pH7，说明水显酸性C加
9、入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D氢气的标准燃烧热是285.8 kJmol1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJmol116在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)B2(g)xC(g)，符合图所示关系。对图的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )AP3P4，y为A2转化率BP3P4，y为A2浓度 CP3P4，y为混合气密度DP3P4，y为C的体积分数T1,P1bcaT1,P2T2,P2C%yT/t/sP3P4 17室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
10、（ ）AHA的酸性比HB的酸性弱Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/ c(B-)增大18在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）A物质B的转化率增大 B平衡向正反应方向移动C物质A的体积分数减小 Da+bm+n19少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O加KNO3溶液
11、滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸ABCD202NO+O22NO2是放热反应右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点二、填空题(共40分)21（9分）（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amL B.
12、是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，（填写“甲”、“乙”、“丙”）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol (CH2)6N4H与1mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形
13、瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。A.根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。（填“A”或“B”）A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。B.滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.
