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1、4-1-1 考点一 碳、硅及其氧化物5用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()解析：A项，CO2，升温至65 以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清；B项，CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则有2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又变浑浊。答案：B6标
2、准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11 B12C21 D13解析：n(CO2)0.150 mol，n(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol，即1c(CO)DNa2CO3c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：向NaOH溶液中通入CO2时，所得溶液中的溶质可能有：只有Na2CO3，只有NaHCO3，Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3与NaOH。而NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应的方程式为：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，设未产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生CO2气体时消耗盐酸的体积为V2，由图可知，开始就有CO2生成，故溶质应为NaHCO3，c(Na)c(HCO)，A错；由图知，开始无CO2生成，且V22V1，可知溶质为Na2CO3和NaHCO3，且c(CO)c(HCO)，B正确；由图可知，V1V2，所以溶质只有Na2CO3，且c(CO)c(OH)，C错；由图可知，V12V2，所以溶质为NaOH、Na2CO3，且c(OH)c(CO)，D错。答案：B4
