《2018年高中化学 课时跟踪检测（八）分子的空间构型与分子性质 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 课时跟踪检测（八）分子的空间构型与分子性质 鲁科版选修3（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（八） 分子的空间构型与分子性质1下列有机物分子中属于手性分子的是()CH2Cl2 乙酸A只有B和C D解析：选C有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。2下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是()ASO2 BH2CBBr3 DCOCl2解析：选CSO2、COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。3下列叙述中正确的是()A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键解析：选DA项，离子化合物中可能存在非极性键，如
2、 ；B项，非极性分子中可能既含极性键又含非极性键，如CHCH、CH2=CH2；C项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4、BF3。4下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A二氧化硫 B四氯化碳C二氧化碳 D乙炔解析：选D分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。5下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()ACH4和H2O BCO2和HCl
3、CNH3和H2S DHCN和BF3解析：选CCH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。6膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是()APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键解析：选BPH3分子中P原上的价电子对数1/2(53)4，孤对电子数431，分子中含孤对电子，故为极性分子；3价P还原性较强，是一种强还原剂；PH键是极性键。7常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三
4、角锥形，以下关于NCl3说法正确的是()A分子中NCl键是非极性键B分子中不存在孤对电子CNCl3分子是极性分子D因NCl键的键能大，它的沸点高解析：选CNCl3分子氮原子上的价电子对数1/2(53)4，孤对电子数431，N原子上还有一对孤对电子，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。NCl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔沸点的高低与共价键的强弱无关。8微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素的原子组成D水分子是极性分子解析：选D水
5、分子在电场中摆动，说明水分子中存在正极和负极，即水分子是极性分子。9A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次增大。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：(1)A与D形成的化合物中，含有非极性键的是_(写化学式)。(2)B与D形成的化合物中，其中三原子分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，空间构型为_，电子式为_。(3)A与C形成的化合物的分子空间构型为_。解析：A原子核内仅有1个质子，则A为H，D
6、原子最外层电子数是电子层数的3倍，则为O，B原子电子总数与D原子最外层电子数相等，则B为碳(C)。A原子与B原子最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等且原子序数CB，则C为N。A与D可形成化合物H2O和H2O2，含非极性键的是H2O2。B与D形成化合物为CO和CO2，三原子分子为CO2。A与C形成化合物为NH3，空间构型为三角锥形。答案：(1)H2O2(2)非极性直线形(3)三角锥形10主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们
7、在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下为液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。试回答下列问题：(1)写出元素符号：B_，D_。(2)写出元素原子的价电子排布：A_，C_。(3)B与C在高温下完全反应后的生成物的化学式为_，它是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的_分子，分子的空间构型呈_。(4)A与B的单质以体积比21形成的化合物的中心原子的杂化方式为_，分子的空间构型呈_。解析：由题意知A、B、C、D四种元素分别为H、O、C、Na，C与O2完全反应的生成物为CO2，它是由极性键构成的非极性分子，为直线形结构
8、。H2O中氧原子采取sp3杂化，为V形分子。答案：(1)ONa(2)1s12s22p2(3)CO2极性非极性直线形(4)sp3V形1X和Y为两种不同的元素。下列化学式表示的分子一定为极性分子的是()AXY BXY2CXY3 DXY4解析：选A由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。2NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键都相同D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量3下列叙述正确的是()AN
9、H3是极性分子，分子中N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：选CA项，NH3分子为三角锥形，N原子处于锥顶，3个H原子位于锥底；B项，CCl4分子为正四面体形，C原子处在正四面体的中心，4个Cl原子位于四个顶点；D项，CO2分子为直线形，结构式为O=C=O，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央。4三聚氰胺的结构简式为 ，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A所有氮原子均采取sp
10、3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键解析：选B三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。5研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子结构，结合元素周期表知识，判断下列有关说法正确的是()羰基硫属于非极性分子羰基硫属于极性分子羰基硫的电子式
11、为羰基硫分子中三个原子处于同一直线上A BC D解析：选D在羰基硫分子中，中心原子为C原子，其价电子对数为42，孤对电子数为220，则为直线形分子，结构式SC0，电子式 ，结构不对称，属于极性分子。6已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是()分子的正、负电荷重心重合分子正、负电荷重心不重合H2O2是含极性键的非极性分子H2O2是含非极性键的极性分子A BC D解析：选D据图示可知H2O2分子的正、负电荷重心不重合，属于极性分子；H2O2分子中存在HO极性键和OO非极性键。7有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结
12、构和极性的说法中，正确的是()A假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子解析：选C若AB2C2为平面结构，可能为对称结构 ，也可能是不对称结构 ，若为四面体结构，则一定是不对称结构。8已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊溶液变蓝色DM化学性质活泼解析：选D据题意可知E为NH3、G为F2、L为HF、M为N
13、2。N2分子中存在稳定的NN叁键，故化学性质稳定。9有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E 五种元素的元素符号：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)D元素在周期表中的位置为_。(3)用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_。(4)元素电负性的大小关系是B_D(填“”“”或“”)，C与E的第一电离能的大小关系是C_E(填“”“”或“”)。(5)A2D属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其分子的空间构型为_，其中所含化学键类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(6)D、E元素形成的化合物的电子式为_。解析：A、E同主族，且价电子排布为ns1，可知为A族元素，又因为E为金属元素，且原子序数EDCBA，则A为氢元素，E可能为钠或钾元素；B、D同主族，且最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，故二者价电子排布为ns2np4，为A族元素，B为氧元素，D为硫元素，则E为钾元素；C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半，故C为铝元素。答案：(1)
