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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺天津市武清区杨村2017届高三化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 I 127 K 39、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分 共 36 分）1化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是 在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好 的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 药皂中含有苯酚，
2、能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化 K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同 “雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 A B C D 2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2L 0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C把1mL 1 molL-1 FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间，直
3、至溶液变为红褐色，得到 Fe(OH)3 胶体数为0.001NA D丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA3下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证AgI的溶解度小于Ag
4、Cl将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黄色4下列说法正确的是A探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热， 然后混合B等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为： Ba22OH2HCO3= BaCO32H2O+CO32C常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐 酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3) DHg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明H05已知某温度时CH3
5、COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图 所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是 Aa点表示溶液中c(CH3COO)103 molL1 Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na) Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 Db、d点表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)均等于K c(CH3COOH)6有关下列图像说法不正确的是 A用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率 B图2装置可用于收集并吸收多余的氨气 C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H
6、2）对此反应平衡的 影响。可知反应物N2的转化率最高的是c点；T1T2，K1K2（T1和T2表示温度，K1、 K2表示对应温度下平衡常数） D用图4装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO4溶液 II.填空题（共4题，共64分） 族 周期IA01AAAAAA237. （14分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问 题： （1）、的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_。 a.的单质与元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1mol单质比1mol单质得电子多 c.和两
7、元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。 （3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 。 （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，的氧化物、氢 氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程 式 _。 （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由三种元素形成的四种 10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式 。 （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。 写出D溶液与G反
8、应的离子方程式 。 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积 变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为： 。8 （18分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应 条件和试剂已略去） 已知： A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； 请回答下列问题：（1）B的化学名称为_。A中官能团的电子式为_。（2）C中共面的原子最多有_个。I的结构简式为_。（3）FG的化学方程式为_。（4）M不可能发生的反应为_（填选项字母） A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反
9、应 D.消去反应 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能与NaHCO3反应 含有个NH2 （6）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线：_ _。9（18分）通过沉淀氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。 实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收与再利用工艺 如下： 已知：Cr(OH)3 + OH = CrO2 + 2H2O； 2CrO2 + 3H2O2 + 2OH = 2CrO42 + 4H2O； H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr
10、还原为+3价Cr。 （1）如图是用KOH固体配制250mL 6 molL1 KOH溶液的过程示意图。 请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_； 其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_； 如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。（2） 滤液酸化前，进行加热的目的是_。冰浴、过滤后， 应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_。（3）下表是相关物质的溶解度数据：物质020406080100KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.
11、0102.0KNO313.931.661.3106167246.0 根据溶解度数据，操作具体操作步骤为 。（4） 称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2molL1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水， 加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 molL1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。 写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_。 滴定终点的现象为_。 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为 (设整个过程中其它杂质不参与反应)。 若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度 将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。10 （14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通
