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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题7化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率考纲定位考情播报1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应速率(v)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。2016全国丙卷T27(2)2015全国卷T27(1)、T28(4)2014全国卷T9/全国卷T26(1)(2)2
2、013全国卷T28(3)2012全国卷T27(4)考点1| 化学反应速率的计算及大小比较基础知识自查1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。应用体验在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是 _，反应方程式为_。(2)010 s的平均反应速率v(H2)_；v(HI)_。(3)根据上述反应速率数值
3、，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_。(4)能否用I2(s)表达该反应的反应速率，为什么？_。提示(1)H2和I2、HIH2(g)I2(s)2HI(g)(2)0.039 5 molL1s10.079 molL1s1(3)同一反应在同一时间内，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。 (4)不可以。因为对于有固体或纯液体参加的反应，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。 考点多维探究角度1化学反应速率的基本计算与换算1将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如
4、下反应：4A(g)B(g)2C(g)反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则下列反应速率不正确的是()Av(A)0.05 mol/(Ls)Bv(B)0.025 mol/(Ls)Cv(C)0.025 mol/(Ls)Dv(B)0.0125 mol/(Ls)Bv(C)0.025 mol/(Ls)，根据化学计量数可知v(A)2v(C)0.05 mol/(Ls)，v(B)v(C)0.0125 mol/(Ls)。2已知反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的
5、关系是() 【导学号：37742180】A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)D根据可判断。(1)化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。角度2反应速率大小的比较3.对于反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()【导学号：37742181】Av(A2)0.6 mol/(Ls)Bv(B2)2.7
6、 mol/(Lmin)Cv(AB3)12 mol/(Lmin)Dv(A2)6 mol/(Lmin)AA项，可表示为v(A2)36 mol/(Lmin)；B项，经转化可表示为v(A2)0.9 mol/(Lmin)；C项，经转化可表示为v(A2)6 mol/(Lmin)，故A项符合要求。4已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，请按由大到小的顺序进行排列_。v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.7 molL1min1v(N2)0.4 molL1min1v(CO2)1.1 molL1min1v(NO2)0.01 molL1s1解析经转化可表示为v(CO)2v(
7、NO2)1.4 molL1min；v(CO)4v(N2)1.6 molL1 min1；v(CO)v(CO2)1.1 molL1min1；v(CO)2v(NO2)0.02 molL1s11.2 molL1min1，故。答案化学反应速率的2种比较方法(1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比较与，若，则A表示的化学反应速率比B表示的大。【注】单位必须统一角度3“三段式”法计算v、c等物理量5将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g
8、)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)1BX(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)始态/(molL1) 1100反应的量/(molL1) 0.2 0.6 0.4 0.4终态/(molL1) 0.8 0.4 0.4 0.4由已知量(无下划线)可求出其他未知量(带下划线)，在做这种类型的题时，一定要注意，方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。A项，2a0.40.4，a2；B项，c(X)0.8
9、molL1；C项，(Y)100%60%；D项，v(Y)0.3 mol(Lmin)1。6(2017北京西城调研)向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_，X的转化率为_，Z的平衡浓度为_。解析2X(g)Y(g)3Z(g)n(始) 3 mol 0 0n x xn(末) 3x x由题意：1.2故x0.6 mol，所以v(Y)0.03 mol/(Lmin)，(X)100%20%, c(Z)0.45 mol/L。答案0.03 mol/(Lm
10、in)20%0.45 mol/L“三段式”法思维模式(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如，反应mAnBpCt0 s/molL1 a b 0转化/molL1 x t1 s/molL1 ax b v(A)，v(B)，v(C)，(A)100%。考点2| 化学反应速率的影响因素基础知识自查1内因(主要因素)反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：NaMgAl。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：化学反应中，能量较高能够发生有效碰撞的分
11、子。活化能：如图 a图中：E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热H为E1E2。b使用催化剂可降低活化能，但焓变H不变。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。有效碰撞必须满足的条件：a.分子具有足够的能量，b.分子在一定方向上碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系应用体验(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝(填“大于”“小于”或“等于”)。提示小于(2) 对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；
12、增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；增大压强：_。(3)对于(2)中反应，若将反应中的稀盐酸改为浓H2SO4，产生H2的速率是否加快？_(填“是”或“否”)。提示(2)增大增大不变不变增大增大不变不变(3)否考点多维探究角度1化学反应速率的影响因素分析1在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需2 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的反应时间为() 【导学号：37742182】A等于1.8 sB等于1.2 sC大于1.8 sD小于1.8 sC浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1的反应速率v0.02 molL1s1，若以此速率进行反应，浓度由0.06 molL1降到0.024 molL1所需时间为 s1.8 s，但随反应进行，反应物浓度变小，反应速率减小，所需时间大于1.8 s。2反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
