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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺港澳台侨2017届高三化学9月月考试题1. 总分150分，用时120分钟。共25道题。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选这题（共18题，3分/道）1、 下列物质可用于织物漂白的是（ C ）A. 月桂酸钠 B. CaO C. 84消毒液 D. 苯酚2、 下列燃料最环保的的是（ C ）A. 水煤气 B. 天然气 C. 氢气 D. 液化石油气3、有
2、关化学用语表示正确的是（ C ）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. CCl4的电子式：C. Cl的结构示意图：D. 中子数为20的铝原子2013Al4、 某元素的微粒37X的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ D）A17 B18 C19 D205、下列物质的晶体属于分子晶体的是（ B ）A. Mg B. CH3COOH C. (NH4)2CO3 D. Na2S2O36、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(C)。单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D7、下列结论正确的是（C ）微粒半径S2-ClSF 氢化物
3、的稳定性HFHClH2SH2Te金属性MgCaAl 氧化性Cl2SSeTe酸性H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性FClSSeA只有 B C D只有8、下列物质技能与碱反应，又能与酸反应的是（ B ）A. CO2 B. NaHCO3 C. NO2 D. P2O59、一定条件下磷与干燥氯气反应，若2.5g磷消耗掉3.14L氯气（标准状况），则产物PCl3与PCl5的物质的量之比为（ C ）A. 1:2 B. 2:3 C. 3:1 D. 5:310、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ C）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）
4、中 H-O-O-HC在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(D )A将SO2气体通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl气体通入水中 D硫酸氢钠溶于水12、下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（D）ACS2、H2O、C2H2都是直线形分子B不同元素不能组成非极性分子CCH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等DCH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子13、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推
5、断不正确的是（ A ）A. D位于第2周期 B. A、B、E一定位于不同周期C. A、D可能属于同一族 D. C和D的单质可能化合形成离子化合物14、 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ D ）A. 元素W位于第三周期第VIA族B. 元素Y的氢化物水溶液呈酸性C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWD. Z的最高化合价位+5价15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ C ）A. 12gNaH中阴离子所含电子总数为NAB60gSiO2含有的化学键数目为4NAC. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反
6、应中转移的电子数为D. 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA 16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ C ）A. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB. 0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NAC. 11.2L的氢气与足量的氧气充分反应转移的电子数0.2NAD. 6.2克白磷分子（P4）中含PP键为0.3NA17、下列说法中不正确的是( C )质子数相同的粒子一定属于同种元素 错误同位素的性质几乎完全相同 错误质子数相同，电子数也相同的两种粒子不可能是一个分子和一种离子； 正确电子
7、数相同的粒子不一定是同一种元素 正确一种元素只能有一种质量数； 错误某种元素的原子相对原予质量取整数，就是其质量数。 错误 A B C D18、下列说法正确的是(B)A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 3 8C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同二、填空题19、（15分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态
8、化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍试根据以上叙述回答： C O Na S（1）写出元素名称：A碳 D硫 ；（2）画出D的原子结构示意图 ；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 。（3）（4）在D的一种氧化物中，D的价层电子数为10，则该氧化物的电子式为：。（3）（5）已知23gC在空气中加热完全反应的产物可与D的氢化物产生黄色沉淀，则产生黄色沉淀的最大质量为 16g 。（3） Na2O2+H2S=2NaOH+S20、（16分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中W元素最低价离子的核外电子总数是其电子层数的6倍。XW2是一种直线型共价化合物。 C N
9、P S 请回答下列问题：（1）元素W位于周期表中第三 周期，VIA族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是NH3（写化学式），实验室检验这种氢化物通常采用的方法是_用湿润的红色的石蕊试纸检验/用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气_，现象是变蓝/产生白烟_ ；（3）XW2的电子式为 ；（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3PO4 或HPO3 ；（5）一种第VIII族元素M的阳离子能将W的氧化物的水溶液继续氧化成最高价化合物，则M原子结构示意图为 。21、（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，
10、且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_C+4HNO3（浓）=4NO2+CO2+2H2O_(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-_，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,那么一定质量的D与F的混合气体充分反应后放出热量为276.9kJ,则参与反应的D的质量为_3_g。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元
11、素同周期，则反应的化学方程式为_2C+SiO22CO+Si_，B固体属于_原子_晶体。22、（10分）标准状况下CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量各为多少。解析：设CO2、CO的物质的量分别为a mol、b mol 44a+28b=17.2 (a+b)22.4=11.2 a=0.2mol b=0.3mol （5）所以：CO2的物质的量为0.2mol，CO的物质的量为0.3mol。 （5）23. （15分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g。求：（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。（2）原混
12、合物中碳酸钠的质量。（3）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。解析：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （3） （2）设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a mol，b mol.则有：106a+84b=19 b（44+18）=3.1 解得： a=0.1mol b=0.1mol （2）所以m(Na2CO3)=0.1106gmol-1=10.6g （5）（3）二氧化碳的体积为：(0.05+0.1)22.4Lmol-1=3.36L （5）24.（10分） 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到混合物的总质量为0.470g；将该混合物与足量水反应，然后加热、蒸干、灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g。写出氮化镁与水反应的化学方程式。列式计算混合物总氮化镁的质量分数。解析：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （3） 设镁条燃烧生成Mg3N2和MgO的物质的量分别为a mol、bmol。 100a+40b=0.470 (3a+b)40=0.486 解得：a=0.0008 mol b=0.00975 mol
