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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺福建省三明市大田县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（满分100分 考试时间90分钟）相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg -24 Al-27 Cl-35.5一、选择题（每题2分，共40分）1.下列各组中属于同位素的是（） A.40K与40CaB.35Cl2和37Cl2C.D与TD.O3和O22.已知下列数字为各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（） 6和812和1720和911和17 A.B.C.D.3
2、.下列表示物质结构的化学用语正确的是（） A.镁离子的电子式：Mg2+B.HF的电子式：H：F C.Cl-离子的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：4.下列说法中，正确的是（） A.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在 B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英D. CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸5.合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（） 合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金
3、属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A.B.C.D.6.制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（） A.Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B.Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2 C.Cu+AgNO3Cu（NO3）2D.CuCuOCu（NO3）27.有五种化合物：Mg（HCO3）2，Al（OH）3，Al，（NH4）2CO3，Al2O3，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（） A.2种B.3种C.4种D.5种8.某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液一定不能够大量存在的离子组是（） A.NH4+、K+、Ba2+、Cl-B.Na+、K+、Cl-、S2- C.N
4、a+、Fe2+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、SO32-、NO3-.9.下列说法不正确的是（） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同 元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 每种元素都有两种或两种以上的核素 A.B.C.D.10.下列说法中错误的是（） A.所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化 B.断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因 C.吸热反应是一定需要加热才能发生的反应 D.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可
5、判断反应是释放能量还是吸收能量11.已知R的阳离子R2+核外有a个电子，b个中子，下列表示R原子组成正确的是（） A.R B.R C.R D.R12.有关元素原子的序数如图所示，图中对应元素的位置与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（） A.B.C.D.13.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（） A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.元素原子得电子能力：XYZD.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-14.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B
6、、C、D四种元素的叙述正确的是（） A.原子半径：ABCDB.原子序数：bacd C.离子半径：DCBAD.a+1=d-215.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（） A.第IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B.第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C.第IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体 D.第VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 16.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）选项ABCD物质Na2O2H2OAlCl3NaCl所含化学键类型离子键、共价键共
7、价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物17.某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+ 、Mg2+ 、Na+ 、K+ 、CO32- 、SO42-。取废水样品分别进行右下图-四个实验。 焰色反应，火焰呈黄色； 先加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀； 滴加KSCN溶液，无明显现象； 滴加足量的NaOH溶液，刚开始无明显现象，后有白色沉淀，最后沉淀消失。关于废水的组成，下列推断正确的是 A.废水中含有Na+ 、不含K+ B.废水中含有CO32- 和SO42- C.废水中不含Fe3+ ，可能含有Fe2+ D.废水中一定含有Al3+ 、Na+、SO42-
8、。18.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是（） 元素代号ABDEHIJ化合价-1-2 +4、-4-1+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186A. I在DB2中燃烧生成两种化合物 B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是HJA C.工业上通常用热还原法来制备H元素的单质。 D.A单质能从B的氢化物中置换出B单质来19. 下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为（ ） 溶液加入物质 答案序号（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通入过量CO
9、2气体（3）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液通入过量CO2气体（4）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量 A.B.C.D.20.已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量变化说法正确的是()A释放93 kJ能量 B吸收1 471 kJ能量C吸收93 kJ能量 D释放1 471 kJ能量二、填空题（含21-24题，共40分）2
10、1. (10分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质） （1）把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： 第A族元素的最外层电子数 第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径 第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 第三周期元素的最高正价_（2）元素性质呈周期性变化的决定因素是 。 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 22.（10分）表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题： （1）的原子结构示
11、意图为： ； （2）和气态氢化物稳定性强弱顺序是： （写化学式）； （3）、的最高价含氧酸的酸性最强的是： （写化学式）； （4）欲比较和两种元素非金属性强弱，可以做为验证证据的是 （填序号） A比较这两种元素对应氢化物的酸碱性 B比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性 D比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 （5）在野外可利用的单质与某金属氧化物反应来焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式 _ （6）写出的气态氢化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 _ （7）、三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为： _ 23.（9分）已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大X与V同主族，且它们与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电
