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1、,第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析。 酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。,化学研究物质的方法,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定原理,1.定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2.原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）与未知浓度的碱（或酸）完全中和，测出二者使用的体积。根据酸碱的物质的量之比求出未知浓度溶液的物质的量浓度。,3.关键： 准确测定参加反应的两种溶液的体积 准确判断酸碱中和是否恰好完全进
2、行。,常用指示剂的变色范围,甲基橙 石 蕊 酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,假设是强酸、强碱相互滴定，滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的?,疑问1,疑问2,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,情景创设 产生疑问,二、判断反应是否恰好完全进行,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.1,一组,二组,三组,以小组为单位,构建研究氛围,问题探究,问题2:滴定终点
3、时多半滴(0.02mL)和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,4.3 7.0 9.7,10.7 11.7 12.5,pH,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),中和滴定曲线,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),pH,pH,数据处理 画出曲线,值突变,pH,4.3突跃到9.7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,
4、反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,小组合作 曲线归一,设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,4.3突跃到9.7,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,动画演示,3.14.4,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,动画演示,8.010.0,酸碱指示剂的颜色在pH突跃范围内发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.,总结交流,结论:,小组交流,得出结论,强酸滴 强碱,强碱滴 强酸,酚酞 甲基橙,酚酞 甲基橙,橙色,黄色
5、,无色,粉红色,无色,粉红色,终点颜色变化,石蕊的“红色紫色”、“紫色蓝色”的颜色变化不够明显,为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般 由浅色向深色过渡,橙色,黄色,A、指示剂的PH变色范围尽可能接近 中和时的PH B、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，一般不选用)。,1.加入23滴指示剂. 2.指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点.,注意事项:,指示剂的选择原则:,如果是强酸和弱碱的中和滴定，因完全反应时溶液呈酸性，应选择酸性范围内变色的甲基橙； 如果是强碱和弱酸的中和滴定，完全反应时溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的酚酞作指示剂，这可减小误差,强酸强碱相互滴定，选
6、择酚酞或甲基橙,小结:指示剂的选择：,滴定终点的判断：当最后一滴标液滴入以后，溶液恰好由？颜色变成？颜色，且保持半分钟不变。,例：,指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。,滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。,三.酸碱中滴定的仪器,主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等,滴定管的构造,上端标有： 、 、 ；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的
7、最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,下端。盛满溶液时，体积 所标容积。,大于,碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛 和 ，溶液。,碱性,酸性,强氧化性,上端,常见量器简介,量筒、滴定管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,滴定管的使用,1.检查是否漏
8、水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次（怎么洗？） 3.装液，排气泡，调液面： 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处， 排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化,1、滴定准备：查洗润注排调读记,中和滴定的操作：,滴定管先用水洗，再用待装溶液润洗,锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗,2、滴定,放待测液、加指示剂,滴定,读数、记录,重复2-3次,左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观察颜色,确定终点：,最后一滴标液滴入，待测液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即到达滴定终点
9、。,3、数据处理,先快后慢，接近 终点时 “一滴一摇”,思考：如果滴过了怎么办？,反滴定,记下读数.以最后数据为准计算.,练习：某学生中和滴定实验的过程如下： 取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净， 加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数， 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， 置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中， 加入2滴酚酞试剂， 开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， 边注视滴定管液面变化， 滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，记录液面读数， 重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml 上述学生操作错误的有 （填序号）,3、6、8、9、10、12,四.误差分析：,关键： 紧扣公式，分析V(标
10、)的变化,1、润洗不当,（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,误差产生的原因：,（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。,（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。,c(待)减小,n(待)增大,V(标)增大,c(待)增大,若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？,答案：无影响,V(标)增大,c(待)增大,2.读数不规范,（1）滴定前仰视，滴定后俯视。,V(标)偏小，导致c(待)偏小。,（2）滴定前俯视，滴定后仰视。,V(标)偏大，导致c(待)偏大。,（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定 后无气泡。,气泡前有后无,（2）滴定过程中，将标准液
11、滴到锥形瓶外。,3.操作不当,（3）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(待)减少,V(标)减少,c(待)偏小,4.终点判断不准,（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。,判断终点过晚,（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。,判断终点过早,（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。,这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)减少,c(待)偏小,1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，
12、 会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ） A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,AC,2. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度， 参考右图，从下表中选出正确选项,CD,3.填空 (1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。 (2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。 A.是a mL B.是(50a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50a)mL,D,3.2,小结：,1.滴定管的读数要精确到小数点后两位。 2.滴定管检漏、水洗后一定要用待装液润洗2-3次，而锥形瓶只能用蒸馏水洗不能用待测液洗。锥形瓶取液时要用滴定管或移液管。 3.指示剂的选择 指示剂的用量：23滴 4.左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛：锥形瓶中的颜色变化,5.滴定终点判断：溶液颜色发生变化且保持半分钟不变。,6.为减小误差，操作2次取平均值代入公式 计算,
