铬与其化合物性质(补充))

上传人:suns****4568 文档编号:60922758 上传时间:2018-11-20 格式:DOC 页数:10 大小:628KB
返回 下载 相关 举报
铬与其化合物性质(补充))_第1页
第1页 / 共10页
铬与其化合物性质(补充))_第2页
第2页 / 共10页
铬与其化合物性质(补充))_第3页
第3页 / 共10页
铬与其化合物性质(补充))_第4页
第4页 / 共10页
铬与其化合物性质(补充))_第5页
第5页 / 共10页
点击查看更多>>
资源描述

《铬与其化合物性质(补充))》由会员分享,可在线阅读,更多相关《铬与其化合物性质(补充))(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。

1、高三8班常考元素知识补充-铬铬及其化合物性质一、 单质:铬1、物理性质 铬是银白色的金属,难熔(熔点1800),比重为7.1,和铁差不多。铬是最硬的金属! 铬的化学性质很稳定,在常温下,放在空气中或浸在水里,不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的,人们说它是镀了“克罗米”,共实,“克罗米”就是铬,是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等,也都常镀一层铬,不仅美观,而且防锈。所镀的铬层越薄,越是会紧贴在金属的表面,不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁,所镀的铬层仅有0.005毫米厚,但是,发射了千百发炮弹、子弹以后,铬层依然还在

2、。五光十色。铬的希腊文原意,便是“颜色”。金属铬是雪白银亮的,硫酸铬是绿色的,铬酸镁是黄色的,重铬酸钾是桔红色的,铬酸是猩红色的,氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它),铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的,铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2、铬的化学性质不活泼金属,在常温下对氧和湿气都是稳定的,但和氟反应生成CrF3。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后,极易溶解于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸。在高温下,铬与氮起反应并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性,在空气中,即便是在赤热的状态下,氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。温度高于600时铬

3、和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到1200时,氧化薄膜破坏,氧化速度重新加快,到2000时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气。相关化学方程式如下:Cr + 2HCl= CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2二、重要化合物1、Cr(III) (1)Cr2O3 是绿色颜料,俗称“铬绿”,它是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反应。(同氧化铝) 氧化铬的制备:(NH4)2 Cr2O7 晶体

4、受热即可分解出:Cr2O3 N2 H2O (2)Cr3+ 在酸性溶液中比较稳定,需要用强氧化剂方能使其氧化,比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。 (3)CrO2-在碱性条件中是较强还原剂,如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子CrO2- + H2O2 + OH- = CrO42- + H2O 2. Cr(VI) 的化合物(1)重铬酸钾:K2Cr2O7 是一种橙红色晶体,具有强氧化性。在水溶液中,Cr2O72-与 CrO42-存在下列平衡 故在酸性溶液中以 为主,在碱性溶液中以 为主。 K2Cr2O7是强氧化剂,与盐酸反应(加热)制备氯气的方程式 在分析化学中,可以用K2Cr2O7 来测定铁的

5、含量Cr2O72- + Fe2+ +H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2O 工业制备法:第一步:将铬铁矿(Fe(CrO2)2) 与碳酸钠的混合物在空气中煅烧(1000):生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳气体。 第二步:用水浸取熔体,过滤得到铬酸钠的水溶液,然后用硫酸酸化 第三步:在溶液中,加入氯化钾固体进行复分解反应: (利用重铬酸钾的溶解度受温度影响变化较大,而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小)高考试题选【2017年全国3卷】27.(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤的主要

6、反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_ _。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_,滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的pH使之变_(填“大”或“小”),原因是_ (用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是_。(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉

7、(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_。【2016年全国卷1】27(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。(10-7)用离子方程式表示Na

8、2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 mol L1)时,溶液中c(Ag+)为_molL1,此时溶液中c(CrO42)等于_mol L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.

9、01010)。(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,反应的离子方程式为_。【2015年安徽模拟试题】答案【2011年全国卷13】D【2011年安徽卷】【2010年海南高考题】C【2010年北京卷】【2009年安徽卷】27.(12分)某厂废水中含5.0010-3 molL-1的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:含Cr2O的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至pH为9,过滤滤液滤渣焙烧Cr0.5Fe1.5FeO4(1)第步反应的离子方程式是 (2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是: (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 (4)欲使1L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO47H2O。答案:27.(1)Cr2O6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9 10

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 其它文档

电脑版 |金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号