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1、河北承德第一中学20182019学年第一学期高二化学第二次月考试题时间：90分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：H1P31N14Na23Al27Cl35.5 Cu 64 Fe56 S32一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.下列说法正确的是A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25时，PH=12的氢氧化钠溶液与0.01 molL-1的盐酸中水的电离度不同C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等2.在容积一定的
2、密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.增大压强或升高温度，NO转化率均增大B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PCPDPB3.一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 0.79 molL-1C.反应开始到10 s时
3、，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)4.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H C.达平衡时H2的体积分数： D.中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态7.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是A.Mg(OH)2 B.MgCO3 C.MgSO45Mg(OH)23H2O D.MgO8.常温下，某溶液中由水电离出来的c
4、(H+)=1.010-13 molL-1，该溶液可能是 二氧化硫溶于水形成的溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A.B.C.D.9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.室温下，向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25 时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COO
5、Na混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)b12.常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)=c(CH3COOH)c(H)B.点所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴
6、定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸14.下列叙述正确的是A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=815.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是 A均为Al(OH)3 B前者得Al2O3,
7、 后者是NaAlO2 C均为Al2O3 D前者得AlCl3, 后者是NaAlO216.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25 时，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成17.将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I
8、2”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入KSCN溶液 溶液变红色 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入KOH溶液 有沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18.(11分)已知H2A在水中存在以下平衡： H2AHHA， HAHA2。回答以下问题：NaHA溶液_(填字母。“A.显酸性”, “B.显碱性”,“C.显中性”,“D.酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。A.c(H)c(OH)=1
9、1014 mol2L2 B.c(Na)c(K)=c(HA)2c(A2)C.c(Na)c(K) D.c(Na)c(K)=0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是：加浓盐酸发生反应_ (用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。19.(10分)在T 条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反
10、应： 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) H= -Q kJmol-1(Q0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1)化学计量数a的值为_。(2)写出该反应的平衡常数表达式K=_(a必须用具体的值表示)。(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定(4)X的转化率=_，Y的平衡浓度为_molL-1(均用含Q、Q 1的代数式表示)；(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A.2 mol X，1 mol Y，1 mol ArB.a mol Z，1 mol WC.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol WD.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z20.(8分)
