《2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 课时作业2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 课时作业2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。答案：D2下列说法错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配
2、制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3NAD10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A正确；0.5 L10 molL15 mol，5 mol22.4 Lmol1112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.520.522)NA3NA，C正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度为c molL118.4 molL1，D不正确。答案：D3下列计算结果正确的是()A用
3、硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为8 gB把W g NaOH溶于水中配成V mL溶液，这种溶液中c(OH)为 molL1C将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 mol/LD200 mL 0.3 molL1的盐酸和100 mL 0.6 molL1的盐酸混合后，其物质的量浓度约是0.4 mol/L解析：A项，n(CuSO45H2O)0.1 molL10.5 L0.05 mol，m(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol112.5 g。B项，n(NaOH) mol，V(NaOH)
4、L，所以c(NaOH)c(OH) mol/L。C项，a mL5 mol/L2c(NO)b mL，得c(NO) mol/L。D项，混合前后溶液中HCl的总物质的量不变，据此可以列出等量关系式。c(HCl)0.4 mol/L。答案：D4下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，若称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度偏高C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1解析：A选项未指明溶液的体积，故A
5、选项错误。B选项中，称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，故D选项错误。答案：C5下列实验操作正确的是()A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B100 g硫酸溶液的物质的量浓度
6、为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振荡摇匀D将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液解析：A选项，1 L为水的体积，无法计算溶液的体积，故A选项错误。B选项，稀释前后溶质的物质的量相等，则有：18.49.2，整理得：m水100。因为21，故m水2，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)100%100%49%，故D错误。答案：C11V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大
7、1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，该溶液体积不会是V L，所以溶液浓度不是1 molL1，A错误；V L浓度为0.5 molL1的盐酸中溶质的物质的量是0.5V mol,0.1V L 10 molL1的盐酸中溶质的物质的量是V mol，再稀释至1.5V L，所以c1 molL1，B正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，
8、C错误；浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误。答案：B二、非选择题12配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算。需要NaOH固体的质量为_。(3)称量。称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_
