《2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物基础小题快练 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物基础小题快练 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响1关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH35O24NO6H2O路线，一氧化氮与氧气反应2NOO2=2NO2路线，二氧化氮被水吸收3NO2H2O=2HNO3NO路线，路线是工业生产硝酸的主要途径，A正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2O22NO路线；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NOO2=2NO2路线，
2、二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2H2O=2HNO3NO路线，B正确；从氮的变化关系图可知：N从N2(0价)NO(2价)NO2(4价)HNO3(5价)，都是氧化还原反应，C正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D错误。答案：D2下列说法正确的是()ACO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在BNO可用于某些疾病的治疗CNO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象DNO是一种红棕色气体解析：NO易被氧化为NO2；NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄
3、色；NO为无色气体。答案：B3随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO2=2NO2,2NO24CO=N24CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NOO24CO4CO
4、2N2。答案：D4已知化学反应：2NO2CON22CO2，NO2SO2NOSO3。下列说法正确的是()A反应可用于汽车尾气处理，NO是还原剂，CO2是氧化产物B反应是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变C反应中，NO2的氧化性比SO2的氧化性强D利用上述两反应处理尾气，能达到保护环境要求解析：反应中N元素的化合价由2价降为0，被还原作氧化剂，A错误；反应中，N、S元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，B错误；反应中的产物NO、SO3均是污染物，D错误。答案：C5下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3ABCD解析：本题有两个要
5、求：(1)必须加入氧化剂；(2)一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都升高，但反应N2NO2不能一步反应完成；而反应NO2HNO3，虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3NO2H2O=2HNO3NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应N2NO必须加入氧化剂且一步反应就能完成。答案：C二、氮及其氧化物的简单计算6已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O；现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其被完全吸收无气体剩余，现有浓度为a molL1的Na
6、OH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A. L B. L C. L D. L解析：生成物不论是硝酸钠还是亚硝酸钠，根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量就是NO2和NO的物质的量之和，则氢氧化钠是(mn) mol，则氢氧化钠溶液的体积为(mn)/a L。答案：C7如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是()A可能是N2与NO2的混合气体B只能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D只能是NO2一种气体解
7、析：解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与O2发生化学反应；(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO分别与氧气按适当的比例可被水完全吸收。答案：C8氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式可表示为_。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH
8、36NO5N26H2O,8NH36NO27N212H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是_。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。解析：(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。(2)V(NO)V(NO2)3.0 L，V(NO)V(NO2)3.5 L，则V(NO)0.75 L，V(NO2)2.25 L，V(NO)V(NO2)13。(3)NO中氮的化合价为2价，NO2中氮的化合物为4价，二者11混合时与NaOH反应生成盐的化合价必然为3价，即为NaNO2。答案：(1)汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任写两种即可)2xCO2NOx2xCO2N2(2)13(3)NaNO24
