《高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律 第17讲 元素周期表元素周期律限时训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律 第17讲 元素周期表元素周期律限时训练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线元素周期表元素周期律选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.元素性质的递变规律1、22.根据元素周期表的结构及其应用383.“位、构、性”关系的应用4、5、6、7、9114.实验探究同周期元素性质的递变规律10一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解
2、程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：A项，A族的氢元素可以与A族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与A族的元素形成离子化合物，正确。B项，第二周期，O无最高正价，F无正价，错误。C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误。D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力NaMgAl，错误。答案：A2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向
3、右非金属性逐渐增强，故非金属性SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性ClBr。C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。答案：D3如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次
4、增强解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。答案：D4(2016全国卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，
5、d为S。A项，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH; D项，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。答案：A5电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是()AZ的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大DX
6、、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应解析：由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4HCl，A错误；SiO2与水不反应，B错误；简单离子半径：Al3NaCl，C错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4之间互相都能发生反应，D正确。答案：D6(2017广州一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 molL1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB简单离子半
7、径：ZYXCW与其他3种元素均能形成共价化合物DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物解析：r溶液是实验室中常见的试剂，且常温下0.1 mol/L r溶液的pH是13，说明这是一种强碱，则其可能为NaOH或KOH，而工业上可由m、n电解制备r，并生成单质p、q，则此反应为电解饱和食盐水制备NaOH，所以可以推出W、X、Y、Z元素分别为H、O、Na、Cl，m、n为NaCl和H2O，p、q、r为NaOH、H2、Cl2。D项，O与其他元素可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O3等，故D项正确；A项，W与X单质为气体，H2与O2，则沸点WX，故A项错误；B项，Z为氯，Y为
8、钠，X为氧，因此简单离子半径ClO2Na，则为ZXY，故B项错误；C项，H与Na形成的NaH为离子化合物，故C项错误。答案：D7(2016合肥模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22A.E2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性ACD氢化物的稳定性DE解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2与B3的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小NaS2，正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物
9、对应水化物的碱性CA，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H2OH2S，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)元素周期表中前七周期的元素种类数如下表所示：周期序数一二三四五六七元素种类数28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素种类最多。(3)请分析周期序数与元素种类数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为_(填字母，下同)。A18 B32C50 D64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、12
10、4、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的_。A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第族 D第八周期第A族解析：(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：周期序数一二三四五六七元素种类数22128222822218232182323224232242可见，规律是2n2(n1、2、3)，由此预测第八周期元素种类数应为25250种，答案为C。(4)116861416，则为第七周期第A 族。答案：(1)第六、七周期在第B族出现了镧系、锕系(2)B(3)C(4)B9(14分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的
11、单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。解析：根据题意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。(1)B在元素周期表中的位置是第二周期第A族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最
12、强的是HClO4；(2)C、D的离子核外有两个电子层；E、F四种元素对应的简单离子核外有三个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单的半径由小到大的顺序是：Na O2 Cl S2；(3)工业上常用A、B组成的物质X(NH3)来检验F的单质Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl28NH3=6NH4ClN2。其中该反应中还原剂是NH3，氧化剂是Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为23。答案：(1)第二周期第A族HClO4(2)NaO2ClS2(3)3Cl28
13、NH3=6NH4ClN22310(15分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混
