《高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解课件新人教版（82页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲_益类的水解考纲要求1,了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。懋素i考点一“盐类的水解及其规待1.概念:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2,盐类水解的实质张酶的阮离子加4)*骏工k一一弛颜的酒督于HFc(H)xc(OH)一:蘑、滨液呈碱性或酸伯3,盐类水解的特点可逆门水解反应是可逆反应|吸热|水解反应是酸碱中和反应的逆反应|循弱一水解反应程度很微弱姜egz4盐类水解的规律有骏才水解,越弱越水解,谏强显谁性,同强显中性。T|,明郯H河砂沥原基的类型|实例|水解|子|戛骂伯|pH强酸强磁盐|NaCKNOs|否中性
2、等于7强酶弱职益|XHC|星18HE-CL|st|437G人医、CHCOONa、|呆1CHCOO-|,一弱酸强晶盐|8co2|是|GoF|堤性|大F5水解方程式的书写要求:(1)一般要求一般盐类水吩水解产谚奠寡矗几产淀蓼贾墓H或薹丨戛解程度很小“物很少|,一等)不写其分解产物的形式如NEHCI的水解离子方程式为NH】十HO0NHyHnO+HH焦g(2)三种类型的盐水解方程式的书写。D多元弱酸盐水解,分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。-如NaaCOa的水解离子方程式为CO5十Ep00HCO3+OHG)多元弱碱盐水解,水解离子方程式一步写完。如FeCL的木解离子方程式为Fe“一3H
3、:O。Fe(OH)s3HG)阮、阳离子相互促进的水解水解程度较大,书写时要“、1笛。皇如NaaS溶液|亏AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式力2Al3A+十38:“十GfHhO=-2Al(OHy1十3Ep311心深化1,(L)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCI溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解;而CHsCOONH溶液呈中性,是因为CHsCOONH的水解程度相当,即水解过程十H+和GH消粤量相等,所以CHyCOONEL溶液仍呈中性。2判断正误(正确的划“V“,错误的划“X“)(1
4、)酸式盐溶液一定呈酸性(X)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性(X)(3jNaoCOs溶液显碱性的原因:CO5十2H00fnCcOy十20H(X)(4)向NaAlOa溶液中滴加NaHCOs滨液,有沉淀和气体生成(X)(SjNasCOs溶液中加入少量Ca(OH固体,CO5水解程度减小,pH凌小(X)标(6)常温下,pH一11的CHCOONa溶液和pH=3的CHCOOHN溶液,水的电离程度相同(X)骏题组一盐类水解的实质及水解方程式1.)鱼园CD(2017.衡水中学)下列有关盐类水解的叙述中正确的是.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐,含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性,盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强,强酸强髂盐的水溶液一定呈中性
